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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.1molCH4中含有的電子數(shù)為8NA

B.2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質的量為0.6NA

C.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D.標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A. 1個CH4分子中有10個電子，1molCH4中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯誤；

B. 2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質的量為2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，故B錯誤；

C. O2和O3中只含氧原子，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故C正確；

D. 標準狀況下H2O是液體，22.4LH2O的物質的量不是1mol，故D錯誤；

選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）C離子的結構示意圖為________。D在周期表中位置_________。

（2）寫出E的電子式:____。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____(填“離子”或“共價”)化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D.將通入到溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是(　　)

選項

事實

結論

A

工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒

增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率

B

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

C

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

D

一定條件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到反應平衡，縮小體積顏色加深

c(I2)增大，I2物質的量增多

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應條件及產物略去

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

(1)則Y和新制氯水主要成分反應生成兩種強酸的化學方程式______________。

(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學方程式為________________。

(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用的濃溶液配制稀E溶液。

①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；

②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。

II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學反應方程式為____。

III.若Z是紅棕色氣體。

(1)試寫出Z與水反應制備另一種強酸F的化學方程式_______。

(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質量分數(shù)為的濃F溶液中，得到Z和和均為濃F溶液的還原產物的混合氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 點②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

C. 點③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 在整個滴定過程中：溶液中始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：

則關于原溶液的判斷不正確的是

A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B．無法確定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定

D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實驗驗證

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味�，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。

(1)A的結構簡式為____；D中官能團名稱為____。

(2)寫出反應①的化學方程式：____________________。

(3)寫出反應②的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1871年門捷列夫最早預言了類硅元素鍺，鍺元素在元素周期表中與硅元素同族，并位于硅的下一周期。1886年德國化學家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的的半導體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。

已知：①丹寧是一種有機沉淀劑，可與四價鍺絡合形成沉淀：

②GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

(1)鍺元素的原子序數(shù)為：___________；鍺元素在元素周期表中的位置是：_____________。

(2)GeCl4的結構與SiCl4相似，寫出GeCl4的電子式：_______________。

(3)簡述步驟①中提高酸浸效率的措施____________、_____________(寫兩種)。

(4)步驟②操作A是___________(填操作名稱)。

(5)步驟③中的物質在___________(填儀器名稱)中加熱。

(6)步驟④不選用稀鹽酸，而選用濃鹽酸的原因可能是__________、________(寫出兩點)。

(7)寫出步驟⑤的化學方程式________________。

寫出步驟⑦的化學方程式________________。

(8)請寫出一種證明步驟⑦反應完全的操作方法__________________。

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