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【題目】如下圖所示，A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液：

（1）A、B兩個裝置中屬于原電池的是_____(填標號，下同)，屬于電解池的是____。

（2）A池中Zn是___極，發(fā)生______(填氧化或還原)反應，電極反應式為____________； Cu極電極反應式為_______；A中總反應的離子方程式為__________。

（3）B池中左邊C是___極，發(fā)生______(填氧化或還原)反應，電極反應式____________；右邊C極電極反應式為_________；B中總反應的化學方程式為_______。

【答案】A B 負 氧化 Zn-2e- = Zn2+ Cu2++2e- = Cu Zn +Cu2+= Zn2++Cu 陰 還原 2Cu2++4e- = 2Cu 4OH- -4e-=2H2O+O2↑ 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

【解析】

（1）原電池和電解池的明顯區(qū)別是電解池有外接直流電源，所以B屬于電解池，A屬于原電池。

（2）A池是原電池，鋅比銅活潑，所以Zn是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e- = Zn2+；Cu為正極，電極反應式為Cu2++2e- = Cu；A中總反應的離子方程式為Zn +Cu2+= Zn2++Cu。

（3）B池是電解池，左邊C和電源負極相連，是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2Cu2++4e- = 2Cu；右邊C極是陽極，電極反應式為4OH- -4e-=2H2O+O2↑；B中總反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)，5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速率為0.1mol/(L﹒min)，填寫下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡時C的濃度為___。

（3）平衡時B的轉化率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業(yè)生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。

已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。

（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)

②陽極的電極反應式為________________________________________。

（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min的反應速率v(CO)= _________，該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=____________（L·mol-1）

（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖（I）所示：

①圖（I）中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為___________（填序號）

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示

反應速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中久置后鐵片會被腐蝕，有關此裝置的敘述中正確的是

A.鐵片為正極，碳棒為負極

B.鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出

C.碳棒附近的溶液可使酚酞變紅

D.導線上有電流通過，電流方向是由鐵極流向碳極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）C離子的結構示意圖為________。D在周期表中位置_________。

（2）寫出E的電子式:____。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____(填“離子”或“共價”)化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氫氣是一種理想的新能源，與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點______、_____、____。

（2）4 g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5 kJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_________。

（3）拆開1mol H－H鍵、1mol N－H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則合成氨反應的熱化學方程式為_________。

（4）已知：H2 (g) + 1/2O2(g) =H2O (g) △H = －241.8 kJ /mol ；C (s) + O2(g) =CO2(g)△H = －393.5 kJ /mol；現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：

圖甲 圖乙

在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：

(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置的名稱為__________。

(2)反應中加入過量的乙醇，目的是___________。

(3)現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。

(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：

①甲實驗失敗的原因是___________；

②乙實驗失敗的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應條件及產物略去

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

(1)則Y和新制氯水主要成分反應生成兩種強酸的化學方程式______________。

(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學方程式為________________。

(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用的濃溶液配制稀E溶液。

①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；

②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。

II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學反應方程式為____。

III.若Z是紅棕色氣體。

(1)試寫出Z與水反應制備另一種強酸F的化學方程式_______。

(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質量分數(shù)為的濃F溶液中，得到Z和和均為濃F溶液的還原產物的混合氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。

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