【題目】現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 單電子數(shù)：③＞① B. 原子半徑：④＞③

C. 電負性：②＞① D. 最高正化合價：④＞①

【答案】A

【解析】

四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。

A.由①1s22s22p63s23p4，可知S的單電子數(shù)是2，③1s22s22p3；可知F的單電子數(shù)是3，單電子數(shù)：③＞①，故A正確；

B.由分析知道，④為F，③為N，同周期元素隨原子序數(shù)遞增半徑逐漸減小，所以FN，原子半徑：④③，故B錯誤；

C.由分析知：①是S元素，②是P元素，同周期自左而右，電負性逐漸增大，所以電負性P＜S，即②①，故C錯誤；

D,由分析可知；①是S元素，④是F元素，而F無正價，S的最高正價為+6，故D錯誤；

本題答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題：

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。

已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。

（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應(yīng)選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)

②陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反應(yīng)進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率v(CO)= _________，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________（L·mol-1）

（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖（I）所示：

①圖（I）中三組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時，v(CO)最大的為___________（填序號）

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氫氣是一種理想的新能源，與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點______、_____、____。

（2）4 g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5 kJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________。

（3）拆開1mol H－H鍵、1mol N－H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

（4）已知：H2 (g) + 1/2O2(g) =H2O (g) △H = －241.8 kJ /mol ；C (s) + O2(g) =CO2(g)△H = －393.5 kJ /mol；現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：

圖甲 圖乙

在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：

(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置的名稱為__________。

(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是___________。

(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。

(4)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕水a(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：

①甲實驗失敗的原因是___________；

②乙實驗失敗的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是（ ）

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 含 T 的鹽溶液一定能電離出 T 的陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D.將通入到溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地球上的溴元素主要以Br﹣形式存在于海水中，某學(xué)習(xí)小組用提取粗食鹽后的母液制備溴單質(zhì)，實驗過程如下：

請回答：

（1）下列說法正確的是_____。

A．步驟①試劑X可選氯氣，一般在通風(fēng)櫥內(nèi)進行實驗

B．殘留液中是否含有溴離子，可通過加CCl4萃取后觀察下層溶液顏色來確定

C．溶液A中鼓入熱空氣是利用溴易揮發(fā)的特點分離出溴，也可用水蒸氣代替

D．NaOH溶液可用飽和Na2CO3或Na2SO3代替

（2）酸化時用硫酸而不用鹽酸的原因可能是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

(1)則Y和新制氯水主要成分反應(yīng)生成兩種強酸的化學(xué)方程式______________。

(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式為________________。

(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用的濃溶液配制稀E溶液。

①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；

②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。

II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

III.若Z是紅棕色氣體。

(1)試寫出Z與水反應(yīng)制備另一種強酸F的化學(xué)方程式_______。

(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質(zhì)量分數(shù)為的濃F溶液中，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標準狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）＋ 2B（g）C（g）+2D（s），經(jīng)測定，在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

30

15.78

12.5

（1）該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．平衡常數(shù)K的表達式為K=____________

（2）假設(shè)該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進行，下列能判斷該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是________ ；

①容器中壓強不變 ②混合氣體中c(A)不變 ③2v正(B)＝v逆(A) ④ 容器內(nèi)溫度不變 ⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ 平均摩爾質(zhì)量不變 ⑦c(A):c(b):c(c)=1:2:1

A.除③以外 B.④⑤⑦ C.①②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦

（3）欲提高B的轉(zhuǎn)化率并加快化學(xué)反應(yīng)速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）

a．在恒壓下中再充入He b．向恒容體積再充入A

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度

（4）若某溫度下，該反應(yīng)達到平衡時測得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(A)=0.4 mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度為___________；

（5）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合，測得不同時刻的壓強關(guān)系如下：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

總壓強p/MPa

20

18

16.5

15

12.5

12.5

①計算反應(yīng)到2h時v(A)=__________

②計算平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 __________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值________。

③由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和生成物C的物質(zhì)的量n（C）,則 n(總 )=________mol，n（C）＝___________mol,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達式為_______________________。

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