【題目】地球上的溴元素主要以Br﹣形式存在于海水中，某學(xué)習(xí)小組用提取粗食鹽后的母液制備溴單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法正確的是_____。

A．步驟①試劑X可選氯氣，一般在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B．殘留液中是否含有溴離子，可通過(guò)加CCl4萃取后觀察下層溶液顏色來(lái)確定

C．溶液A中鼓入熱空氣是利用溴易揮發(fā)的特點(diǎn)分離出溴，也可用水蒸氣代替

D．NaOH溶液可用飽和Na2CO3或Na2SO3代替

（2）酸化時(shí)用硫酸而不用鹽酸的原因可能是_____。

【答案】AC 鹽酸易被NaBrO氧化

【解析】

提取粗食鹽后的母液，加入試劑X氧化溴離子，得到含溴單質(zhì)的混合溶液，利用熱空氣吹出Br2，被氫氧化鈉溶液吸收得到含NaBr、NaBrO的混合溶液，酸化發(fā)生歸中反應(yīng)得到溴單質(zhì)，萃取、分液、蒸餾得到溴單質(zhì)。

（1）A．步驟①試劑X可選氯氣，氯氣可以把溴離子氧化成溴單質(zhì)，氯氣和溴單質(zhì)有毒一般在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故A正確；

B．加CCl4萃取的是溴單質(zhì)，不能萃取溴離子，故B錯(cuò)誤；

C．溶液A中鼓入熱空氣是利用溴易揮發(fā)的特點(diǎn)分離出溴，也可用水蒸氣代替，利用的是升溫促進(jìn)溴揮發(fā)，故C正確；

D．NaOH溶液可用飽和Na2CO3代替，Na2SO3具有還原性把溴單質(zhì)還原為溴離子，不能再通過(guò)酸化得到溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AC；

（2）酸化時(shí)用硫酸而不用鹽酸的原因可能是，鹽酸溶液中氯離子具有還原性，易被次溴酸鈉氧化生成氯氣，故答案為：鹽酸易被NaBrO氧化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B.通過(guò)構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.右圖原電池中，電池工作時(shí)，SO42-移向電池的正極

D.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C.0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1

D.10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 單電子數(shù)：③＞① B. 原子半徑：④＞③

C. 電負(fù)性：②＞① D. 最高正化合價(jià)：④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說(shuō)法中不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生：2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）隨溫度（T）、時(shí)間（t）的變化曲線如右圖所示，則:

（1）T1___ T2 ，其理由是_________________

（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=___

（3）在溫度T3下，在兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng).

容器編號(hào)

起始物質(zhì)的量

平衡時(shí)物質(zhì)的量

Ⅰ

2.0molNO，2.0molCO

1.0molCO2

Ⅱ

4.0molNO，4.0molCO

①T3時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應(yīng)向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

②平衡時(shí)兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后，若要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為___（答一條即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將a mol PCl5通入一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為P1，此時(shí)向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，下列判斷正確的是( )

A. 2P1＞P2 B. P1＞P2

C. PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 D. Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA，反應(yīng)A(g)===B(g)+C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 反應(yīng)在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＜v逆

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0，將0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同

C.達(dá)到平衡前，300 ℃條件的反應(yīng)速率比250 ℃快； 平衡后，300 ℃比250 ℃慢

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

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