【題目】在10L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法中不正確的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)

B. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

【答案】B

【解析】

溫度不變，平衡常數(shù)也保持不變，由②計算平衡常數(shù)K==1.0，因為實驗③的平衡常數(shù)與實驗②的平衡常數(shù)相等，有=1.0,計算得。由實驗①和實驗②的數(shù)據(jù)對比可得，溫度升高平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A.若5min時測得n(M)=0.050mol，則v(M)==1mol/(L·min),依據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比可得，v(N)=v(M)=1mol/(L·min)，故A正確；

B. 因?qū)嶒灑酆蛯嶒灑芟啾�，實驗④相當于X、Y減少一半，若平衡不移動則b=1/2a=0.06，由于④的溫度升高，由分析知道，平衡逆向移動，所以b0.06，故B 錯誤；

C.由分析計算得，所以實驗③中達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；

D.實驗②中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.0，故D正確；

本題答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）

(2)若開始時開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是________(填序號)

①溶液中Na＋向A極移動　

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍　

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度　

(3)該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______________，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2，利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是(　　)

A.石墨極為正極

B.鐵極附近溶液的pH減小

C.每生成1 mol NCl3必轉(zhuǎn)移3 mol電子

D.電解反應(yīng)為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是（ ）

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 含 T 的鹽溶液一定能電離出 T 的陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，不能表明反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已達平衡狀態(tài)的是

A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球上的溴元素主要以Br﹣形式存在于海水中，某學習小組用提取粗食鹽后的母液制備溴單質(zhì)，實驗過程如下：

請回答：

（1）下列說法正確的是_____。

A．步驟①試劑X可選氯氣，一般在通風櫥內(nèi)進行實驗

B．殘留液中是否含有溴離子，可通過加CCl4萃取后觀察下層溶液顏色來確定

C．溶液A中鼓入熱空氣是利用溴易揮發(fā)的特點分離出溴，也可用水蒸氣代替

D．NaOH溶液可用飽和Na2CO3或Na2SO3代替

（2）酸化時用硫酸而不用鹽酸的原因可能是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體粉末可能是硫酸銅（白色），硫酸鐵（灰白色）或兩者混合物，為探究其組成，取mg固體粉末溶于足量水配成溶液，該溶液最多可溶解ag鐵粉。

（1）若固體為純凈硫酸鐵粉末，則a＝_____。（用含m的最簡式表示）；

（2）當a＝m/6，恰好可以使得溶液中的金屬陽離子只有一種，則固體粉宋中硫酸銅的物質(zhì)的量為_____mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C→B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B→A+D反應(yīng)的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1

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【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)棣?/span>H�，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. B. C. D.

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