5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成,它們均易溶于水.
陽(yáng)離子 Na+  Al3+Fe3+  Cu2+   Ba2+
陰離子 OH- Cl- CO32- NO3- SO4-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;
④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol?L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).
(1)據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為:A
 
;C
 

(2)寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是
 
,原因是
 
(用離子方程式說(shuō)明).
(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是
 
mL.
(5)現(xiàn)用500mL 3mol?L-1的E溶液充分吸收11.2L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序?yàn)?div id="f98xzbn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(6)若用惰性電極電解A和B的混合溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出通電后陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系(不考慮氣體溶于水).
考點(diǎn):無(wú)機(jī)物的推斷,常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法
專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析:5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成,它們均易溶于水,由離子共存可知,一定含有:Na2CO3、Ba(OH)2,
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,說(shuō)明生成氫氧化銅與硫酸鋇,故A、C分別為Ba(OH)2、CuSO4中的一種;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體,說(shuō)明生成氫氧化鐵與二氧化碳,應(yīng)碳酸鈉與鐵鹽發(fā)生雙水解反應(yīng),B、E分別為Na2CO3、鐵鹽中的一種;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象,結(jié)合①可知,C為Ba(OH)2、D為鋁鹽,故A為CuSO4;
④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象,結(jié)合②可知,B為鐵鹽,E為Na2CO3
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol?L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),D含有NO3-,結(jié)合③可知D為Al(NO33,
綜上所述,可知B中含有Cl-,故B為FeCl3,據(jù)此解答.
解答: 解:5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成,它們均易溶于水,由離子共存可知,一定含有:Na2CO3、Ba(OH)2,
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,說(shuō)明生成氫氧化銅與硫酸鋇,故A、C分別為Ba(OH)2、CuSO4中的一種;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體,說(shuō)明生成氫氧化鐵與二氧化碳,應(yīng)碳酸鈉與鐵鹽發(fā)生雙水解反應(yīng),B、E分別為Na2CO3、鐵鹽中的一種;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象,結(jié)合①可知,C為Ba(OH)2、D為鋁鹽,故A為CuSO4
④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象,結(jié)合②可知,B為鐵鹽,E為Na2CO3,
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol?L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),D含有NO3-,結(jié)合③可知D為Al(NO33,
綜上所述,可知B中含有Cl-,故B為FeCl3
(1)由上述分析可知,A為CuSO4,C為Ba(OH)2,故答案為:CuSO4;Ba(OH)2;
(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl,
故答案為:2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl;
(3)Al(NO33溶液中鋁離子水解:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性,滴入石蕊試液,溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,
(4)38.4g Cu的物質(zhì)的量=
38.4g
64g/mol
=0.6mol,發(fā)生反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,Cu完全溶解需要n(H+)=0.6mol×
8
3
=1.6mol,故至少加入稀H2SO4的體積=
1.6mol
2
1.6mol/L
=0.5L=500mL,
故答案為:500;
(5)500mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中的Na2CO3物質(zhì)的量=0.5L×3mol/L=1.5mol,11.2L CO2的物質(zhì)的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由方程式可知,生成1molNaHCO3,剩余1molNa2CO3,溶液中鈉離子濃度最大,碳酸氫根與碳酸根都水解,溶液呈堿性,碳酸氫根的水解程度小于碳酸根水解程度,故溶液中離子濃度:c(H+)<c(OH-)<c(CO32-)<c(HCO3-)<c(Na+),
故答案為:c(H+)<c(OH-)<c(CO32-)<c(HCO3-)<c(Na+);
(6)若用惰性電極電解CuSO4和FeCl3的混合溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol,
首先,陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑,則n(電子)=
V
22.4
×2=
V
11.2
,即V=11.2n,根據(jù)氯原子守恒可知,生成氯氣的最大體積=
0.1mol×3
2
×22.4L/mol=3.36L,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.3mol;
然后,陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O,則n(電子)=
V
22.4
×4=,即V=5.6n,
故通電后陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系為:,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):題目綜合性較強(qiáng),涉及無(wú)機(jī)物推斷、離子檢驗(yàn)、鹽類(lèi)水解、離子濃度比較、電解原理等,需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí),有利于考查學(xué)生的推理能力,難度中等.
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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是( 。
    A、圖Ⅰ所示鋅錳堿性電池正極的電極反應(yīng)式為:MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
    B、圖Ⅱ表示鹽酸滴加到0.1 mol?L-1某堿溶液中得到的滴定曲線,由圖Ⅱ可知二者恰好中和時(shí),所得溶液的pH>7
    C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液時(shí),沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí),沉淀全部是BaSO4
    D、圖Ⅳ表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件一定是加入催化劑

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    (1)0.5mol CH4的質(zhì)量是
     
    ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
     
    ;含
     
    個(gè)氫原子.
    (2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
     

    (3)配制300mL 0.5mol?L-1氯化鈉溶液,需要1.5mol?L-1的氯化鈉溶液的體積是
     
    mL.

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略).(在木炭和濃硝酸反應(yīng)之前已排盡裝置中的空氣)
    已知:室溫下,①2NO+Na2O2═2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
    ③酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+

    (1)寫(xiě)出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是
     
    ,D裝置的作用是
     

    (3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是
     

    (4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和
     
    .為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E、F,則B中導(dǎo)管與E、F裝置中導(dǎo)管接口的連接順序是
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    從海水制備金屬鎂的流程如圖所示:

    (1)為了節(jié)約成本,充分利用海灘資源,用貝殼經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得石灰乳,請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    ;
     

    (2)向石灰乳中加入MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢、過(guò)濾、洗滌.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (3)從熔點(diǎn)與硬度方面來(lái)看,鎂合金與鎂相比較,其特點(diǎn)有
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某烴A  0.2mol在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol.試回答:
    (1)烴A的分子式為
     

    (2)若取一定量的A 完全燃燒后,生成 CO2和H2O各3mol,則參加反應(yīng)烴A有
     
     g,燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
     
      L
    (3)若烴A 不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝.

    (1)人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向.如圖1示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖如圖1反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去].
    ①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成
     
    (填“CO、CO2或HCHO”).
    ②2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)△H=
     

    ③在稀硫酸催化下,HCHO可以通過(guò)反應(yīng)生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子,其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同.寫(xiě)出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
     

    ④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性,用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
     

    (2)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程:
    ①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:
    2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2n)H2O═2n CuSO4+(2-2n)H2SO4
    從環(huán)境保護(hù)的角度看,催化脫硫的意義為
     
    ;每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質(zhì)量為
     
    g.
    ②利用圖2所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生.寫(xiě)出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    在相同的條件下測(cè)得①NaHCO3  ②CH3COONa  ③NaClO三種溶液pH相同,則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是( 。
    A、①>②>③
    B、③>②>①
    C、②>①>③
    D、③>①>②

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是( 。
    A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫:Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
    B、硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降:2H2SO3+O2═2H2SO4
    C、純堿液可以清洗油污的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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