下列圖示與對應敘述相符合的是( 。
A、圖Ⅰ所示鋅錳堿性電池正極的電極反應式為:MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
B、圖Ⅱ表示鹽酸滴加到0.1 mol?L-1某堿溶液中得到的滴定曲線,由圖Ⅱ可知二者恰好中和時,所得溶液的pH>7
C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液時,沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液時,沉淀全部是BaSO4
D、圖Ⅳ表示已達平衡的某反應,在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑
考點:原電池和電解池的工作原理,離子方程式的有關計算,化學反應速率的影響因素,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題:圖示題
分析:A、方程中電荷不守恒;
B、0.1 mol/L某堿溶液起始pH為11,即為弱堿,二者恰好中和溶液呈酸性;
C、將Ba(OH)2溶液逐漸滴加入到明礬溶液中,當Al3+完全沉淀時,離子方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;當SO42-完全沉淀時,離子方程式為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,以此解答;
D、反應前后氣體體積不變的反應,改變壓強平衡不移動.
解答: 解:A、鋅錳堿性電池正極的電極反應式為:MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-,故A錯誤;
B、0.1 mol/L某堿溶液起始pH為11,即為弱堿,二者恰好中和生成強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,即所得溶液的pH<7,故B錯誤;
C、假設為明礬(KAl(SO42)為1mol,當Al3+完全沉淀時,離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,沉淀的質量為m(Al(OH)3)+m(BaSO4)=1mol×78g/mol+1.5mol×233g/mol=427.5g,當SO42-完全沉淀時,離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,沉淀的質量為m(BaSO4)=2mol×233g/mol=466g,所以0-15ml時沉淀的質量增大的快,15-20ml時沉淀的質量增大的慢,故C正確;
D、反應前后氣體體積不變的反應,改變壓強平衡不移動,所以圖Ⅳ所示改變的條件還可能是加壓的結果,故D錯誤;
故選C.
點評:本題涉及知識面廣,側重于考查學生對圖象的分析和理解,增加了思維空間,題的難度較大,因而能考查學生對知識的掌握程度.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ在催化劑作用下,CO2和H2可以制取甲醇.用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應為:CO2+3H2
 催化劑 
.
 
CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖示:

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式:
 

Ⅱ硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中的重要還原劑.最新研究發(fā)現(xiàn),以NaBH4和H2O2為原料,NaOH溶液作電解質溶液,可以設計成全液流電池,其工作原理如圖所示,假設電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L,回答下列問題:

(1)電極b為
 
(填“正極”或“負極”),電極a上發(fā)生反應的電極反應式為
 

(2)電池工作時,Na+
 
極(填“a”或“b”)移動,當左槽產(chǎn)生0.0125mol BO2-離子時,右槽溶液pH=
 

(3)用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間.斷開電路,向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2,溶液恢復到電解之前狀態(tài),則電解過程中轉移電子數(shù)目為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知aAn+、bB(n+1)+cCn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子,下列說法正確的是( 。
A、原子半徑C>D>A>B
B、原子序數(shù)b>a>d>c
C、單質的還原性A>B>C>D
D、離子半徑D>C>A>B

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗:①0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濁液a中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀.下列分析不正確的是( 。
A、濾液b的pH=7
B、②中顏色變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3
C、實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D、濁液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于小蘇打水溶液的表述正確的是(  )
A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
B、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
C、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
D、存在的電離只有:NaHCO3=Na++HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、電解精煉銅時,若轉移了NA個電子,則陰極析出32g銅
B、標準狀態(tài)下,33.6L氟化氫中含有1.5NA個氟化氫分子
C、0.1mol/L的Al2(SO43溶液中,Al3+的數(shù)目小于0.2NA
D、1mol FeCl3跟水反應,完全轉化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8,下列敘述正確的是( 。
A、該一元酸溶液的pH=1
B、該溶液中HA的電離度為1%
C、該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22
D、若加水稀釋,則
C(OH-)
C(H+)
將減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

氰化物有劇毒,在堿性條件下可用如下方法進行處理:2CN-+12OH-+5Cl2=2CO
 
2-
3
+N2+10Cl-+6H2O,則下列判斷中,不正確的是( 。
A、上述反應中的氧化劑是Cl2
B、該反應過程中只有氮元素被氧化
C、還原性:CN->Cl-
D、當有1 molCl2參加反應時,轉移的電子數(shù)為2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水.
陽離子 Na+  Al3+Fe3+  Cu2+   Ba2+
陰離子 OH- Cl- CO32- NO3- SO4-
分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下:
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol?L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).
(1)據(jù)此推斷A、C的化學式為:A
 
;C
 

(2)寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式
 

(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是
 
,原因是
 
(用離子方程式說明).
(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是
 
mL.
(5)現(xiàn)用500mL 3mol?L-1的E溶液充分吸收11.2L CO2氣體(標準狀況下),反應后溶液中各離子的物質量濃度由小到大的順序為
 

(6)若用惰性電極電解A和B的混合溶液,溶質的物質的量均為0.1mol,請在坐標系中畫出通電后陽極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)V與通過電子的物質的量n的關系(不考慮氣體溶于水).

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