Question

下列圖示與對應敘述相符合的是（　�。�

• A、圖Ⅰ所示鋅錳堿性電池正極的電極反應式為：MnO₂+H₂O+2e^-═MnOOH+OH^-
• B、圖Ⅱ表示鹽酸滴加到0.1 mol?L^-1某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅱ可知二者恰好中和時，所得溶液的pH＞7
• C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液時，沉淀的質量與加入Ba（OH）₂溶液體積的關系，在加入20 mL Ba（OH）₂溶液時，沉淀全部是BaSO₄
• D、圖Ⅳ表示已達平衡的某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,離子方程式的有關計算,化學反應速率的影響因素,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：圖示題

分析：A、方程中電荷不守恒；
B、0.1 mol/L某堿溶液起始pH為11，即為弱堿，二者恰好中和溶液呈酸性；
C、將Ba（OH）₂溶液逐漸滴加入到明礬溶液中，當Al³⁺完全沉淀時，離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；當SO₄^2-完全沉淀時，離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，以此解答；
D、反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強平衡不移動．

解答： 解：A、鋅錳堿性電池正極的電極反應式為：MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-，故A錯誤；
B、0.1 mol/L某堿溶液起始pH為11，即為弱堿，二者恰好中和生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，即所得溶液的pH＜7，故B錯誤；
C、假設為明礬（KAl（SO₄）₂）為1mol，當Al³⁺完全沉淀時，離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，沉淀的質量為m（Al（OH）₃）+m（BaSO₄）=1mol×78g/mol+1.5mol×233g/mol=427.5g，當SO₄^2-完全沉淀時，離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，沉淀的質量為m（BaSO₄）=2mol×233g/mol=466g，所以0-15ml時沉淀的質量增大的快，15-20ml時沉淀的質量增大的慢，故C正確；
D、反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強平衡不移動，所以圖Ⅳ所示改變的條件還可能是加壓的結果，故D錯誤；
故選C．

點評：本題涉及知識面廣，側重于考查學生對圖象的分析和理解，增加了思維空間，題的難度較大，因而能考查學生對知識的掌握程度．