Ⅰ在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇．用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2
 催化劑 
.
 
CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)合成中的重要還原劑．最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：

（1）電極b為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電池工作時(shí)，Na+向
 
極（填“a”或“b”）移動(dòng)，當(dāng)左槽產(chǎn)生0.0125mol BO2-離子時(shí)，右槽溶液pH=
 

（3）用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間．?dāng)嚅_電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢復(fù)到電解之前狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池,熱化學(xué)方程式,電解原理
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題
分析：Ⅰ、分析圖象書寫熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到；
Ⅱ、以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，結(jié)合原電池的工作原理和電子守恒以及pH的計(jì)算來解答，若乙池溶液通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解硫酸銅之后發(fā)生水的電解，以此來解答．
解答： 解：Ⅰ、圖象分析書寫熱化學(xué)方程式為：①CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol，②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-91KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律②-①得到：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol，
故答案為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol；
Ⅱ．（1）根據(jù)圖示內(nèi)容，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故答案為：正；BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O；
（2）原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，根據(jù)電極反應(yīng)：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，當(dāng)左槽產(chǎn)生0.0125mol BO2-離子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，此時(shí)根據(jù)正極上電極反應(yīng)H2O2+2e-=2OH-，則生成氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，則氫氧根離子濃度是0.1mol/L，所以pH=13，
故答案為：b；13；   
（3）乙池溶液通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，發(fā)生2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，由Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（0.1mol×2+0.1mol×2）×NA=0.4NA，故答案為：0.4NA．
點(diǎn)評：本題考查電化學(xué)蓋斯定律的計(jì)算、原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z 的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說法正確的是（　�。�
A、四種元素原子中，原子半徑最大的是Z
B、X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
C、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y的
D、1mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置是
 
，甲的電子式是
 
E的元素符號是
 
．
（2）單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）等物質(zhì)的量的單質(zhì)B與C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
請計(jì)算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
 
．
Ⅱ．在某溫度下，物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：
（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．該溫度下該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=
 
．列式計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）有關(guān)反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）的敘述正確的是
 

A．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
B．溫度升高，該平衡一定向右移動(dòng)
C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過比色分析得到40℃時(shí)（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請?jiān)谕粓D中繪出（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時(shí)間的變化曲線．

時(shí)間（min） 0 1 3 5 7 9 11
c（t-BuNO）2 mol/L 0.05 0.03 0.01 0.005 0.003 0.002 0.002
c（t-BuNO） mol/L 0 0.04 0.08 0.07 0.094 0.096 0.096
Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液．則通甲醇的電極反應(yīng)式為
 
．若通空氣的電極上有32g O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了
 
mol e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）18gH2O的物質(zhì)的量是
 
，含有
 
個(gè)氫原子（填具體數(shù)字）；這些H2O與
 
g OH-所含電子數(shù)相等．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3，這三種氣體按物質(zhì)的量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號，下同）
 
，按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是
 
，密度由大到小排列的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列電解質(zhì)在水中電離的方程式
（1）H2SO4
 

（2）NaOH
 

（3）H2O
 
．
（4）CH3COOH
 

（5）NH3?H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是
 
（填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，被還原的X是
 
mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 4.0
下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B、NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，2c（SO42-）=c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A、圖Ⅰ所示鋅錳堿性電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
B、圖Ⅱ表示鹽酸滴加到0.1 mol?L-1某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅱ可知二者恰好中和時(shí)，所得溶液的pH＞7
C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀全部是BaSO4
D、圖Ⅳ表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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同步練習(xí)冊答案