A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
B、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度 |
C、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
D、存在的電離只有:NaHCO3=Na++HCO3- |
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A、①可用于制備并收集少量NO2 |
B、②不能用于制備并收集少量Cl2 |
C、③可用于配制150mL 0.10mol/L鹽酸 |
D、④可用于實驗室制NH3 |
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陽離子 | NH4+、Na+、Mg2+ |
陰離子 | OH-、NO3-、Cl- |
A、①② | B、③④ | C、③⑤ | D、①⑤ |
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A、圖Ⅰ所示鋅錳堿性電池正極的電極反應式為:MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH- |
B、圖Ⅱ表示鹽酸滴加到0.1 mol?L-1某堿溶液中得到的滴定曲線,由圖Ⅱ可知二者恰好中和時,所得溶液的pH>7 |
C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液時,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液時,沉淀全部是BaSO4 |
D、圖Ⅳ表示已達平衡的某反應,在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑 |
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A、可向水中加入NaCl提高水的導電性 |
B、b電極周圍pH減小 |
C、a電極的電極反應式為2H++2e-═H2↑ |
D、a電極為陰極,b電極為陽極 |
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A、1mol Na2O2固體中含有O22- 2 NA |
B、常溫常壓下,3.2 g CH4中含有電子2 NA |
C、標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA |
D、100 mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA |
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