X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素,其中四種為短周期元素.X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù);常溫常壓下,Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于CS2;Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子;W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍;V的單質(zhì)是一種應用最為廣泛的金屬.
請回答下列問題:
(1)寫出實驗室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式
 

(2)W的兩種常見氧化物中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1的是
 
(寫化學式);
(3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應的離子方程式
 
(可不配平);
(4)檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是
 
;
(5)將12g Y單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL 1.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液中,所得溶液中含有的主要離子分別是
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),所以X為H元素;
常溫常壓下,Y單質(zhì)固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS2,則Y為S元素;
W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍,且W為前四周期元素,所以W為鈉元素;
V的單質(zhì)是一種應用最為廣泛的金屬,所以V為鐵元素;
因為鐵是第四周期的元素,所以X、Y、Z、W都為短周期元素,Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子,則Z的氫化物為強電解質(zhì),所以Z為Cl元素,據(jù)此答題;
解答: 解:X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),所以X為氫元素,常溫常壓下,Y單質(zhì)固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS2,則Y為硫元素;W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍,且W為前四周期元素,所以W為鈉元素;V的單質(zhì)是一種應用最為廣泛的金屬,所以V為鐵元素;因為鐵是第四周期的元素,所以X、Y、Z、W都為短周期元素,Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子,則Z的氫化物為強電解質(zhì),所以Z為氯元素,
(1)Z單質(zhì)為氯氣,實驗室有濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣,其離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)W為鈉元素,其兩種常見氧化物為氧化鈉和過氧化鈉,其中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1的是Na2O,
故答案為:Na2O;
(3)X、Y、W三種元素組成的化合物為NaHS,它與Cl2反應的離子方程式為:HS-+Cl2=H++S↓+2Cl-
故答案為:HS-+Cl2=H++S↓+2Cl-;
(4)V是鐵元素,其最高價簡單離子為鐵離子,檢驗Fe3+的常用的試劑是KSCN溶液,
故答案為:KSCN溶液;
(5)Y為硫元素,將12gS單質(zhì)的物質(zhì)的量為:
12g
32g/mol
=0.375mol,該硫單質(zhì)完全燃燒生成0.375mol的SO2,
100mL 1.2mol.L-1的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為:1.2mol/L×0.1=0.12mol,
可能發(fā)生的反應為:SO2+2OH-=SO32-+H2O、SO2+OH-=HSO32-
所以0.12molNaOH完全反應最多消耗0.36molSO2生成亞硫酸氫鈉,說明SO2過量,反應生成亞硫酸氫鈉,溶液中的主要離子為:Na+、HSO-3,
故答案為:Na+、HSO-3
點評:本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應用,題目難度中等,元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉元素化合物的性質(zhì)、氯氣的實驗室制法、常見離子的檢驗方法等知識來解答,綜合性較強.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是(  )
A、反應混合物的濃度的改變
B、反應混合物中各組分的含量的改變
C、正、逆反應速率的改變
D、反應物的轉(zhuǎn)化率的改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、氯氣溶于水:Cl2+H20═2H++C1-+C10-
B、硫酸鋁溶液中加入足量氨水:Al3++40H-═[Al(OH)4]-
C、大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、碳酸鈉溶液水解的離子方程式:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于xA(g)+yB(g)?zC(g)+wD(g)的平衡體系,當升高溫度時,體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9,則下列說法中正確的是( 。
A、x+y>z+w,正反應是放熱反應
B、x+y>z+w,正反應是吸熱反應
C、x+y<z+w,逆反應是放熱反應
D、x+y<z+w,正反應是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是依據(jù)一定的分類標準,對某些物質(zhì)與水反應的原理進行分類的情況,請根據(jù)你所學的知識按要求填空.

(1)上述第一級分類標準(分成AB組)是
 

(2)C組物質(zhì)為
 
(填化學式).
(3)D組中物質(zhì)與水反應的化學方程式為
 

(4)E組和F租其分類依據(jù)可能是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

紫菜中含有比較豐富的碘.某化學興趣小組,擬對市面上銷售的某品牌紫菜進行碘的提取和含碘量測定,設計了如下實驗步驟:
A.將灼燒后的紫菜灰溶于水,配成懸濁液,過濾
B.將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中,震蕩后靜置,放出下層溶液備用
C.取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒
D.向濾液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a mL,充分反應
E.對下層溶液進行某操作,得到碘單質(zhì)并回收試劑甲
(1)對上述實驗步驟進行合理的排序:
 

(2)下列試劑符合步驟B中試劑甲的要求的是
 

A.酒精   B.苯   C.CCl4   D.NaOH溶液
(3)步驟D中發(fā)生的離子反應為:
 

小組中甲同學分析實驗時認為步驟D中的H2O2可能有剩余,故取少量酸性高錳酸鉀溶液,向其中滴加D中反應后的溶液,若
 
(填現(xiàn)象)則說明還剩余H2O2.小組乙同學認為該結(jié)論存在不嚴謹?shù)牡胤,請指出你認為不嚴謹?shù)牡胤剑?div id="hx93hyn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)步驟E中“某操作”是
 

(5)若實驗用的H2O2溶液的密度為1g/cm3,假定所加H2O2溶液恰好完全反應完,則該紫菜中碘的含量可表示為:
 
g/100g(結(jié)果不化簡).

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體(Na2CO3?nH2O)樣品,可采用在不同溫度下加熱樣品(溫度逐漸升高)來測定其組成.學生測定結(jié)果n值偏小,其可能的原因為( 。
A、溫度過高致少量碳酸鈉分解了
B、碳酸鈉晶體樣品已有少量風化
C、樣品加熱后放在干燥器中進行冷卻
D、加熱過程中有少量晶體濺出

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科目:高中化學 來源: 題型:

運用相關(guān)原理,回答下列各小題:
(1)25℃時,某FeCl3溶液的pH=2,則由水電離產(chǎn)生的總c(OH-)=
 
;用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因
 

(2)已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-.在NaHSO4溶液中c(H+
 
c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應后溶液的pH
 
7.
(3)將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合,則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為
 
.(已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)如圖1所示裝置,在平底燒瓶的底部有一塊鈉,平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣.過一段時間后可觀察到
 
,發(fā)生反應的化學方程式為
 

(2)某班同學用如圖2所示裝置測定空氣里氧氣的含量.先用彈簧夾夾住橡膠管.點燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞.待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況
①上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為:
 

②實驗完畢,甲同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的
1
5
,乙同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的
1
5
.下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是
 

a.甲同學可能使用鈉的量不足,瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完
b.甲同學可能未塞緊瓶塞,鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)
c.乙同學可能沒夾緊彈簧夾,鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管逸出
d.乙同學可能插入燃燒匙太慢,塞緊瓶塞之前,瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出.

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