對于xA(g)+yB(g)?zC(g)+wD(g)的平衡體系,當升高溫度時,體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9,則下列說法中正確的是(  )
A、x+y>z+w,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、x+y>z+w,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、x+y<z+w,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、x+y<z+w,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
考點:化學平衡的影響因素
專題:
分析:升高溫度平衡向吸熱方向移動,體系的平均相對分子質(zhì)量M=
m
n
,對于前后都是氣體的反應(yīng),質(zhì)量前后是守恒的,則反應(yīng)體系的物質(zhì)的量減小,會引起M的增加,據(jù)此分析解答.
解答: 解:如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的化學反應(yīng),即x+y>z+w,升高溫度要使反應(yīng)體系的平均分子質(zhì)量增大,則平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),逆反應(yīng)是放熱反應(yīng);
如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的化學反應(yīng),x+y<z+w,升高溫度要使反應(yīng)體系的平均分子質(zhì)量增大,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B正確,故選:B.
點評:本題考查了外界條件對化學平衡的影響,明確外界條件如何影響平衡移動是解本題的關(guān)鍵,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖裝置,E為蘸有Na2SO4溶液的濾紙,并加幾滴酚酞.A、B分別為鉑片,壓在濾紙兩端.R、S為電源的電極.M、N是用多微孔的鎳棒作的電極材料,它在堿溶液中可視為惰性電極.G為電流計,K為開關(guān).C、D和電解槽中均盛滿濃KOH溶液.若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液,K斷開,接通電源通電一段時間后,C、D中均有氣體產(chǎn)生.
(1)外電源中,R為
 
極,S為
 
極.
(2)A附近溶液的現(xiàn)象是
 
,B片附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

(3)濾紙上的紫色點移動的方向是
 

(4)當C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時,切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)一段時間,C、D氣體均逐漸減少,主要因為
 
.寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式:負極
 
;正極
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在298K時,1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量  1558.4kJ.寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
 
.又已知:H2O(g)=H2O(l)△H2=-44.0kJ/mol,則11.2L(標準狀況)C2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ.
(2)利用(1)反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,多孔石墨作電極,在電極上分別通入乙烷和氧氣.通入乙烷氣體的電極應(yīng)為
 
極(填寫“正”或“負”),該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某鐵的氧化物粉末由FeO、Fe2O3按一定比例混合而成.某興趣小組的同學利用如圖裝置測定該鐵的氧化物的組成,請回答下列問題:(已知H2C2O4
 濃H2SO4 
.
H2O+CO↑+CO2↑)

(1)裝置甲的作用是
 
,裝置乙的作用是
 

(2)裝置丁中的實驗現(xiàn)象是
 

(3)若丙中鐵的氧化物的化學式表達為FexOy,其質(zhì)量為3.92g,且完全反應(yīng),丁中生成沉淀的質(zhì)量為13.79g,試確定該氧化物中x:y=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

優(yōu)良的有機溶劑對孟烷的合成路線如下:

①已知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:(R為烷基,X為鹵素原子)②RCH2CH2OH
H2O
RCH=CH2
(1)B為芳香烴.
①由B生成對孟烷的反應(yīng)類型是
 

②(CH32CHCl與A反應(yīng)生成B的化學方程式是
 

(2)芳香族化合物C的分子式為C7H8O,其核磁共振氫譜有5種峰.E不能使Br2的CCl4溶液褪色.
①F的官能團是
 

②C的結(jié)構(gòu)簡式是
 

③反應(yīng)I的化學方程式是
 

(3)下列說法正確的是
 
(填字母).
A、B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色         B、A、B、F均為芳香族化合物
C、B和F互為同分異構(gòu)體               D、E的沸點高于對孟烷.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.其中Y原子的L電子層中,成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,且無空軌道;X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同,但還有空軌道;W、Z的原子序數(shù)相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最。
(1)寫出下列元素的元素名稱:W
 
,X
 
,Y
 
,Z
 

(2)用電子式描述與XY分子互為等電子體的分子的形成過程
 

(3)XY2與ZYW溶液反應(yīng)時,通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,可以得到不同的產(chǎn)物,相同條件下,在水中溶解度較小的產(chǎn)物是
 
(寫化學式).
(4)寫出所給物質(zhì)的電子式:Z2Y2
 
,W2Y2
 
;其中Z2Y2所含的化學鍵類型有
 

(5)W2、W2Y、XY2三種分子中,以極性鍵結(jié)合的非極性分子是
 
(寫結(jié)構(gòu)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素,其中四種為短周期元素.X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù);常溫常壓下,Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于CS2;Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子;W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍;V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬.
請回答下列問題:
(1)寫出實驗室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式
 
;
(2)W的兩種常見氧化物中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1的是
 
(寫化學式);
(3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
(可不配平);
(4)檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是
 

(5)將12g Y單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL 1.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液中,所得溶液中含有的主要離子分別是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

短周期A、B、C、D 4種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和.
(1)下列元素分別是:(用元素符號表示)A
 
B
 
C
 
,D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D 的原子組成符號為
 
,它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為
 

(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(10%的H2SO4溶液)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示.

已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示:
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
回答下列問題:
(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)
 
Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”之一).
(2)①上述流程中溶液B中加入的物質(zhì)Y可用下列物質(zhì)中的
 
(填下列各項序號).
a.KMnO4b.H2O2            c.Cl2
②溶液B中加入物質(zhì)Y后含有的金屬離子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+.檢驗溶液中否含有Fe2+的最佳試劑為
 
(填下列各項序號).
a.KMnO4溶液    b.H2O2溶液   c.KSCN溶液
③含有Fe3+的物質(zhì)常用于凈水,其原理
 
是(用離子方程式表示).在使用時發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去,其原因是
 

(3)實驗室中焙燒Zn2(OH)2CO3制備ZnO時,除用到三腳架、泥三角、坩堝鉗外,還需下列儀器中的
 
(填下列各項序號).
a.蒸發(fā)皿        b.燒杯      c.酒精燈     d.坩堝
(4)①除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制
 
在范圍內(nèi).
②溶液D的溶質(zhì)可直接用作氮肥,則其溶質(zhì)的化學式是
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案