Question

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最�。�
（1）寫出下列元素的元素名稱：W

 

，X

 

，Y

 

，Z

 

．
（2）用電子式描述與XY分子互為等電子體的分子的形成過程

 

（3）XY₂與ZYW溶液反應時，通過控制反應物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是

 

（寫化學式）．
（4）寫出所給物質(zhì)的電子式：Z₂Y₂

 

，W₂Y₂

 

；其中Z₂Y₂所含的化學鍵類型有

 

（5）W₂、W₂Y、XY₂三種分子中，以極性鍵結合的非極性分子是

 

（寫結構式）．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道，則Y原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則Y為氧元素；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則Y為碳元素；W、Z的原子序數(shù)相差10，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z一定處于第三周期，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則Z為Na，故W為氫元素，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道，則Y原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則Y為氧元素；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則Y為碳元素；W、Z的原子序數(shù)相差10，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z一定處于第三周期，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則Z為Na，故W為氫元素，
（1）由上述分析可知，W為氫、X為碳、Y為氧、Z為鈉，
故答案為：氫；碳；氧；鈉；
（2）XY分子為CO，根據(jù)等電子體概念可知，與CO分子互為等電子體是N₂，兩個N原子共用三對電子析出N₂，形成過程為：，
故答案為：；
（3）CO₂與NaOH反應時，通過控制反應物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物為碳酸鈉、碳酸氫鈉，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃；
（4）Z₂Y₂ 為Na₂O₂，為離子化合物，鈉離子和過氧根離子以離子鍵相結合，O與O以非極性共價鍵相結合，電子式為：，W₂Y₂ 為H₂O₂，共價化合物，電子式為：；故答案為：；，離子鍵和非極性鍵．
（5）W₂、W₂Y、XY₂三種分子分別為：H₂、H₂O、CO₂，H₂為非極性鍵形成的非極性分子，H₂O為極性鍵形成的極性分子，CO₂為極性鍵形成的非極性分子，結構式為：
O=C=O，故答案為：O=C=O．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．寫電子式時要注意離子化合物和共價化合物的不同．