用移液管取10mL燒堿溶液注入25mL潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應(yīng)（　�。�
A、在10-15mL之間
B、恰好在15mL處
C、小于15mL
D、大于15mL
考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：滴定管中小刻度在上方、大刻度在下方，且滴定管中最大看到下方還能儲(chǔ)存部分液體，據(jù)此分析解答．
解答： 解：滴定管中小刻度在上方、大刻度在下方，且滴定管中最大看到下方還能儲(chǔ)存部分液體，所以用移液管取10mL燒堿溶液注入25mL潔凈的堿式滴定管中，其讀數(shù)大于15mL，即在15mL下面刻度處，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查滴定管，明確滴定管中刻度值大小順序是解本題關(guān)鍵，注意滴定管最大刻度處還能貯存液體，為易錯(cuò)點(diǎn)，知道酸堿式滴定管的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特別原理解釋的是（　　）
A、加入催化劑能加快NH3轉(zhuǎn)化為NO
B、配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量鹽酸
C、往醋酸溶液中加少量堿，有利于CH3COO-的增多
D、往醋酸鈉溶液中加入純醋酸，可以抑制CH3COONa的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)下列技術(shù)手段或儀器在化學(xué)研究中應(yīng)用的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A、用元素分析儀確定有機(jī)物中所含的元素
B、用質(zhì)譜．紅外光譜．核磁共振譜等方法研究有機(jī)物的結(jié)構(gòu)
C、用電子天平可直接稱出某個(gè)分子或原子的質(zhì)量
D、用同位素示蹤法研究化學(xué)反應(yīng)的歷程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A+B（s）?C達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、A為氣體，C為固體
D、A為固體，C為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最�。�
（1）寫出下列元素的元素名稱：W
 
，X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）用電子式描述與XY分子互為等電子體的分子的形成過(guò)程
 

（3）XY2與ZYW溶液反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是
 
（寫化學(xué)式）．
（4）寫出所給物質(zhì)的電子式：Z2Y2
 
，W2Y2
 
；其中Z2Y2所含的化學(xué)鍵類型有
 

（5）W2、W2Y、XY2三種分子中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是
 
（寫結(jié)構(gòu)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W是一種有機(jī)合成中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH．
（1）W能發(fā)生反應(yīng)的類型有
 
．（填寫字母編號(hào)）

A．取代反應(yīng)         B．水解反應(yīng)      C．氧化反應(yīng)      D．加成反應(yīng)
（2）W合成方法如下：
已知：-CHO+（C6H5）3P=CH-R-CH=CH-R+（C6H5）3P=O，R代表原子或原子團(tuán)．
其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機(jī)物，合成過(guò)程中其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去．
X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N，N的相對(duì)分子質(zhì)量為168．
①寫出X與 W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式：
 
．
②寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大（稀有氣體除外），含C元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D的最外層電子數(shù)是B最外層電子數(shù)的一半，B、C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出以上元素符號(hào)A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
．
（2）E在元素周期表中的位置是：第
 
周期，第
 
族．
（3）D單質(zhì)與A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某含有少量 FeCl2雜質(zhì)的 FeCl3樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確稱量mg 樣品；
②向樣品中加人 10mL 5mol?L一1的鹽酸，再加人蒸餾水，配制成 250mL 溶液； ③量取 25mL 操作 ②中配得的溶液，加人 3mL 溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
④趁熱迅速加人質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?br />⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后反復(fù)灼燒、冷卻、稱量至恒重．
請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：
（1）溶解樣品時(shí)要加人鹽酸，其目的是
 

（2）配制 250mL 溶液時(shí)，除需玻璃棒、燒杯外，還須用到的玻璃儀器是
 

（3）加人溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 

（4）若坩堝質(zhì)量為W1 g，增鍋與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
A、用堿式滴定管量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
B、配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
C、用廣范pH試紙測(cè)某HCl溶液pH=3.6
D、用玻璃棒蘸取HCl溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)其pH

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