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W是一種有機合成中間體，結構簡式為：HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH．
（1）W能發(fā)生反應的類型有
 
．（填寫字母編號）

A．取代反應         B．水解反應      C．氧化反應      D．加成反應
（2）W合成方法如下：
已知：-CHO+（C6H5）3P=CH-R-CH=CH-R+（C6H5）3P=O，R代表原子或原子團．
其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機物，合成過程中其他產物和反應條件已略去．
X與W在一定條件下反應可以生成酯N，N的相對分子質量為168．
①寫出X與 W在一定條件下反應生成N的化學方程式：
 
．
②寫出第②步反應的化學方程式：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：X與W在一定條件下反應可以生成酯N，N的相對分子質量為168，則X為醇，因為W為HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH，則X為HOCH2CH2OH，結合合成路線可知，反應①為氧化反應，則Y為OHC-CHO，根據信息反應，反應②為取代反應，M為（C6H5）3P=CHCOOC2H5，則Z為H5C2OOC-CH=CH-CH=CH-COOC2H5，然后結合物質的性質和結構來解答．
解答： 解：X與W在一定條件下反應可以生成酯N，N的相對分子質量為168，則X為醇，因為W為HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH，則X為HOCH2CH2OH，結合合成路線可知，反應①為氧化反應，則Y為OHC-CHO，根據信息反應，反應②為取代反應，M為（C6H5）3P=CHCOOC2H5，則Z為H5C2OOC-CH=CH-CH=CH-COOC2H5．
（1）W為HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH，含有羧基，可以發(fā)生酯化反應，屬于取代反應，含有C=C雙鍵，可以發(fā)生氧化反應、加成反應，不能發(fā)生水解反應，
故答案為：ACD；
（2）X與W在一定條件下反應生成N的化學方程式為：，
故答案為：；
（3）第②步反應的化學方程式為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的合成，X的推斷是解答本題的關鍵，注意X與W的反應為酯化反應為解答的突破口，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體粒子帶
 
電荷，土壤膠體粒子主要帶
 
電荷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年初，我國“殲20”的試飛引起了世界各國的關注，為減輕飛機的重量，飛機常采用密度較小的鎂鋁合金作為飛機主體．工廠檢測員常通過檢測合金中各元素的含量確定合金是否合格．某研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
實驗方案I：鋁鎂合金
NaOH溶液
 測定剩余固體質量
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V≥
 
．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
實驗方案Ⅱ：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗裝置如圖，問題討論：
（3）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：
 
（填“需要”或“不需要”）．
（4）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：．B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的 符號：A
 
 B
 
 D
 

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
 
，電負性最大的元素是
 
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點
 
（填“高“或“低“），原因
 

（5）A、B、C最高價氧化物的晶體類型分別是
 
晶體、
 
晶體、
 
晶體
（6）畫出D的核外電子排布圖
 
，這樣排布遵循了
 
原理和
 
規(guī)則．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用移液管取10mL燒堿溶液注入25mL潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數應（　�。�
A、在10-15mL之間
B、恰好在15mL處
C、小于15mL
D、大于15mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如圖1所示；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結構示意圖為
 
；元素T在周期表中位于第
 
族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為
 
．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為
 
．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
 
（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量
y甲的物質的量平衡常數K甲的轉化率生成物物質的量總和
③L的最高價含氧酸的化學式為
 
向含4mol 該酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設生成的氣體只有一種，請在如圖2所示的坐標系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖，并標出n（Fe2+）的最大值．  
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．JR2的燃燒熱的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl3?6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質．現要測定其中FeCl3?6H2O的質量分數，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
（填儀器名稱）．
（2）操作Ⅱ必須用到的儀器是
 
（選填編號）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現象是：加入最后一滴標準液滴入時，錐形瓶中溶液由
 
色變?yōu)?div id="2sd518x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，且半分鐘內不變色．
（3）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3?6H2O的質量分數為
 
．
（4）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質除去，可用的試劑是
 
（填編號）．
a．鐵粉     b．氯水　　　c．溴水    d．雙氧水
（5）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④
 
  ⑤灼燒
⑥冷卻后稱量，并進行恒重操作．判斷是否恒重的標準是
 
圖為灼燒裝置．下列對應儀器的名稱中，若正確的在后面橫線上寫上“正確”，若錯誤請將正確名稱寫在后面橫線上．
a．坩鍋
 
  b．三腳架
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的標準鹽酸．
②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定，結果用去鹽酸19.60mL．
③用測定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣中的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
④過濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．
請回答下列問題：
（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器？
 
．
A．托盤天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．量筒  E．燒杯  F．膠頭滴管 G．玻璃棒
（2）②操作中到達滴定終點時的現象是
 
．
（3）Ba（OH）2溶液的物質的量濃度是
 
．
（4）此空氣樣品中含CO2的體積分數為
 
．
（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（a、b均大 于0），且已知：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-c kJ?mol-1（c＞0），請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學方程式
 
；
（2）如圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；
合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0
①計算在a達平衡時H2的轉化率為
 
；
②由如圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是
 
； 試寫出判斷b與a條件不同的理由
 
；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學平衡常數K與溫度（T）的關系如 下表：
T/（K）298398498…
K4.1×106K1K2…
①試確定K1的相對大小，K1
 
4.1x106（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是
 
 （填序號字母）．
A．容器內NH3的濃度保持不變 
B．2υ（ N2）正=υ（ H2）逆
C．容器內壓強保持不變 
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應方程式表示 ）
 
．
②25℃時，將pH=x氨水與pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關系正確的是
 

A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）      
D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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