下列事實不能用勒夏特別原理解釋的是( 。
A、加入催化劑能加快NH3轉(zhuǎn)化為NO
B、配制FeCl3溶液時,向溶液中加入少量鹽酸
C、往醋酸溶液中加少量堿,有利于CH3COO-的增多
D、往醋酸鈉溶液中加入純醋酸,可以抑制CH3COONa的水解
考點:化學(xué)平衡移動原理
專題:
分析:勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動;勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程無關(guān),則不能用勒沙特列原理解釋.
解答: 解:A.催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動,所以不能用勒夏特里原理解釋,故A選;
B.鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl,加入HCl抑制鐵離子水解,所以可以用勒夏特里原理解釋,故B不選;
C.醋酸的電離存在電離平衡,加入少量堿,堿中和酸,促進醋酸電離,所以可以用勒夏特里原理解釋,故C不選;
D.醋酸鈉在水溶液中存在水解平衡,其水解生成醋酸,加入醋酸抑制醋酸鈉水解,所以可以用勒夏特列原理解釋,故D不選;
故選A.
點評:本題考查化學(xué)平衡移動原理的利用,明確只有溫度、壓強、濃度對平衡有影響,催化劑不影響平衡移動,為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

油脂水解的產(chǎn)物是( 。
A、酸和甘油
B、氨基酸
C、CO2
D、水和CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡時pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷正確的是(  )
A、Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B、b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
C、a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D、d點鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于醋酸的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

強酸與強堿在稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,向3份同體積0.2mol/L的NaOH溶液中分別加入適量的①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是( 。
A、△H1>△H2>△H3
B、△H2>△H3>△H1
C、△H2>△H1>△H3
D、△H1>△H3>△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

T℃時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體.反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是( 。
A、在 t1時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.4/t1mol?L-1?min-1
B、在(t1+10)min時,保持其他條件不變,增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、T℃時,在相同容器中,若由0.3mol?L-1A、0.1 mol?L-1 B和0.4 mol?L-1 C反應(yīng),達到平衡后,C的濃度仍為0.4 mol?L-1
D、其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Fe(OH)3膠體粒子帶
 
電荷,土壤膠體粒子主要帶
 
電荷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在相同溫度和壓強下,將32g硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒,令前者放出的熱量為Q1,后者放出的熱量為Q2,則關(guān)于Q1和Q2的相對大小判斷正確的是( 。
A、Q1<Q2
B、Q1>Q2
C、Q1=Q2
D、無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

接觸法制硫酸時,煅燒黃鐵礦產(chǎn)生的氣體混合物中各成分的最佳體積分?jǐn)?shù)分別為:N282%,O211%,S027%.若該混合氣體經(jīng)接觸室發(fā)生反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)樵瓉淼?6.7%.若設(shè)反應(yīng)前后的壓強和溫度不變,則消耗O2的體積分?jǐn)?shù)為( 。
A、7.7%B、6.6%
C、5.5%D、3.3%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用移液管取10mL燒堿溶液注入25mL潔凈的堿式滴定管中,則液面讀數(shù)應(yīng)( 。
A、在10-15mL之間
B、恰好在15mL處
C、小于15mL
D、大于15mL

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