下列事實不能用勒夏特別原理解釋的是（　�。�
A、加入催化劑能加快NH3轉(zhuǎn)化為NO
B、配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量鹽酸
C、往醋酸溶液中加少量堿，有利于CH3COO-的增多
D、往醋酸鈉溶液中加入純醋酸，可以抑制CH3COONa的水解
考點：化學(xué)平衡移動原理
專題：
分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．
解答： 解：A．催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以不能用勒夏特里原理解釋，故A選；
B．鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl，加入HCl抑制鐵離子水解，所以可以用勒夏特里原理解釋，故B不選；
C．醋酸的電離存在電離平衡，加入少量堿，堿中和酸，促進醋酸電離，所以可以用勒夏特里原理解釋，故C不選；
D．醋酸鈉在水溶液中存在水解平衡，其水解生成醋酸，加入醋酸抑制醋酸鈉水解，所以可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動原理的利用，明確只有溫度、壓強、濃度對平衡有影響，催化劑不影響平衡移動，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂水解的產(chǎn)物是（　�。�
A、酸和甘油
B、氨基酸
C、CO2
D、水和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　）
A、Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B、b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
C、a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D、d點鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于醋酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強酸與強堿在稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，向3份同體積0.2mol/L的NaOH溶液中分別加入適量的①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H2＞△H3＞△H1
C、△H2＞△H1＞△H3
D、△H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、在 t1時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.4/t1mol?L-1?min-1
B、在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、T℃時，在相同容器中，若由0.3mol?L-1A、0.1 mol?L-1 B和0.4 mol?L-1 C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L-1
D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體粒子帶
 
電荷，土壤膠體粒子主要帶
 
電荷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度和壓強下，將32g硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，令前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則關(guān)于Q1和Q2的相對大小判斷正確的是（　�。�
A、Q1＜Q2
B、Q1＞Q2
C、Q1=Q2
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦產(chǎn)生的氣體混合物中各成分的最佳體積分?jǐn)?shù)分別為：N282%，O211%，S027%．若該混合氣體經(jīng)接觸室發(fā)生反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)樵瓉淼?6.7%．若設(shè)反應(yīng)前后的壓強和溫度不變，則消耗O2的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、7.7%B、6.6%
C、5.5%D、3.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用移液管取10mL燒堿溶液注入25mL潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應(yīng)（　�。�
A、在10-15mL之間
B、恰好在15mL處
C、小于15mL
D、大于15mL

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