接觸法制硫酸時(shí),煅燒黃鐵礦產(chǎn)生的氣體混合物中各成分的最佳體積分?jǐn)?shù)分別為:N282%,O211%,S027%.若該混合氣體經(jīng)接觸室發(fā)生反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的96.7%.若設(shè)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)和溫度不變,則消耗O2的體積分?jǐn)?shù)為( 。
A、7.7%B、6.6%
C、5.5%D、3.3%
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題:
分析:接觸室內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,假設(shè)混合氣體體積為100L,計(jì)算反應(yīng)后氣體體積減少量,利用差量法計(jì)算參加的氧氣的體積,進(jìn)而計(jì)算消耗氧氣的體積分?jǐn)?shù).
解答: 解:假設(shè)混合氣體體積為100L,則反應(yīng)后氣體體積減少量為100L×(1-96.7%)=3.3L,
2SO2+O2?2SO3 氣體體積減少
     1            1
     V(O2)       3.3L
故V(O2)=3.3L,
故消耗氧氣的體積分?jǐn)?shù)為
3.3L
100L
×100%=3.3%,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)方程式計(jì)算,難度不大,注意利用賦值法與差量法解答,側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出測(cè)定土壤溶液pH的操作過(guò)程和所用三種主要玻璃儀器的名稱(chēng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)不能用勒夏特別原理解釋的是( 。
A、加入催化劑能加快NH3轉(zhuǎn)化為NO
B、配制FeCl3溶液時(shí),向溶液中加入少量鹽酸
C、往醋酸溶液中加少量堿,有利于CH3COO-的增多
D、往醋酸鈉溶液中加入純醋酸,可以抑制CH3COONa的水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

物質(zhì)的量的單位是
 
 摩爾質(zhì)量的單位是
 
氣體摩爾體積單位是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

升高溫度反應(yīng)速度加快的主要原因是( 。
A、活化分子的百分?jǐn)?shù)增加
B、活化能增加
C、單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加
D、分子運(yùn)動(dòng)速度加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

完全分解0.4molKClO3(已知氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣),計(jì)算可制得氧氣多少克?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有關(guān)下列技術(shù)手段或儀器在化學(xué)研究中應(yīng)用的說(shuō)法,不正確的是( 。
A、用元素分析儀確定有機(jī)物中所含的元素
B、用質(zhì)譜.紅外光譜.核磁共振譜等方法研究有機(jī)物的結(jié)構(gòu)
C、用電子天平可直接稱(chēng)出某個(gè)分子或原子的質(zhì)量
D、用同位素示蹤法研究化學(xué)反應(yīng)的歷程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng)A+B(s)?C達(dá)到平衡后,無(wú)論加壓或降溫,B的轉(zhuǎn)化率都增大,則下列結(jié)論正確的是( 。
A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、A為氣體,C為固體
D、A為固體,C為氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某含有少量 FeCl2雜質(zhì)的 FeCl3樣品,現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①準(zhǔn)確稱(chēng)量mg 樣品;
②向樣品中加人 10mL 5mol?L一1的鹽酸,再加人蒸餾水,配制成 250mL 溶液; ③量取 25mL 操作 ②中配得的溶液,加人 3mL 溴水,加熱使之完全反應(yīng);
④趁熱迅速加人質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氨水至過(guò)量,充分?jǐn)嚢瑁怪耆恋恚?br />⑤過(guò)濾,將沉淀洗滌后反復(fù)灼燒、冷卻、稱(chēng)量至恒重.
請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答:
(1)溶解樣品時(shí)要加人鹽酸,其目的是
 

(2)配制 250mL 溶液時(shí),除需玻璃棒、燒杯外,還須用到的玻璃儀器是
 

(3)加人溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:
 

(4)若坩堝質(zhì)量為W1 g,增鍋與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

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