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【題目】已知:常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表:

溶質

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7.5

11.6

9.7

8.3

下列有關說法正確的是( )

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:H2CO3<HClO<HF

B.等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數大。篘<N

C.若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,則溶液中: 2c(CO32-)+c(HCO3-)= 0.1mol/L

D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,化學反應方程式為: Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF

【答案】B

【解析】

試題分析:A.根據生成NaF所對應的酸為HF,生成NaClO所對應的酸為HClO,生成Na2CO3所對應的酸為HCO3,生成NaHCO3所對應的酸為H2CO3 ,酸性:HCO3<HClO <H2CO3<HF,所以三種酸溶液的導電能力順序:HClO<H2CO3<HF,A項錯誤;B.NaClO溶液中存在電荷守恒:c(Na)+c(H)=c(ClO)+c(OH),溶液中離子濃度等于2c(Na)+2c(H),NaF溶液中存在電荷守恒:c(Na)+c(H)=c(F)+c(OH),溶液中離子濃度等于2c(Na)+2c(H),由于HF的酸性強與HClO,等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液,NaClO溶液的堿性比NaF溶液的堿性強,NaClO溶液中c(H)小于NaF溶液中c(H),體積相同,濃度與物質的量成正比,所以等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數大。篘<N,B項正確;C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(Na+) =0.2mol·L-1,將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此時CO2過量,反應生成了NaHCO3,此時,溶液的體積沒有變,溶液中的鈉離子的濃度仍然為:c(Na+) =0.2 mol·L-1,根據電荷守恒有:c(Na+) + c(H+) = c (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ),由于溶液呈中性:c(H+) = c(OHˉ),則c(Na+) =2c (CO3)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1,C項錯誤;D.根據酸性:HF>H2CO3>HCO3-,則向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,化學反應方程式為: Na2CO3 + HF = NaHCO3+ NaF,D項錯誤;答案選B。

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非金屬性:O>N>P>Si ⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K ⑧沸點:NH3> PH3> AsH3

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C.離子半徑:

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