Question

【題目】已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶質	NaF	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7.5	11.6	9.7	8.3

下列有關說法正確的是（ ）

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數大�。篘前＜N后

C．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/L

D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據生成NaF所對應的酸為HF，生成NaClO所對應的酸為HClO，生成Na2CO3所對應的酸為HCO3－，生成NaHCO3所對應的酸為H2CO3 ，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以三種酸溶液的導電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，A項錯誤；B．NaClO溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(ClO－)+c(OH－),溶液中離子濃度等于2c(Na＋)+2c(H＋)，NaF溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(F－)+c(OH－)，溶液中離子濃度等于2c(Na＋)+2c(H＋)，由于HF的酸性強與HClO，等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液，NaClO溶液的堿性比NaF溶液的堿性強，NaClO溶液中c(H＋)小于NaF溶液中c(H＋)，體積相同，濃度與物質的量成正比，所以等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數大�。篘前＜N后，B項正確；C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) =0.2mol·L-1，將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此時CO2過量，反應生成了NaHCO3，此時，溶液的體積沒有變，溶液中的鈉離子的濃度仍然為：c(Na+) =0.2 mol·L-1，根據電荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，則c(Na+) =2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，C項錯誤；D．根據酸性：HF>H2CO3>HCO3-，則向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為： Na2CO3 + HF = NaHCO3+ NaF，D項錯誤；答案選B。