【題目】填空題
(1)下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 (多選)
①微粒半徑:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③還原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金屬性:O>N>P>Si ⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K ⑧沸點(diǎn):NH3> PH3> AsH3
(2)A、B、C、D是四種短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期,A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng),若B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層,(用A、B、C、D作答即可)
A.原子序數(shù): ; B.原子半徑: ;
C.離子半徑: 。
(3)①碘的升華;②二氧化硅熔化;③氯化銨受熱分解;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;
A .化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是 ; B.僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ;
C.僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ; D.既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞是 ;
【答案】(1)①③⑧
(2)原子序數(shù)C>B>D>A,原子半徑D>B>C>A,離子半徑C>A >D>B
(3)A .化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是①;B.僅發(fā)生離子鍵破壞的是④;C.僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是②⑤;D.既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞是③
【解析】試題分析:(1)①K+、S2-、C1-原子核外電子排布相同,核電核數(shù)S2-<C1-<K+,則半徑S2->C1->K+,離子的原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,核外電子層數(shù)最小,則半徑最小,則有S2->C1->K+>Al3+,故①錯(cuò)誤;②非金屬性:F>Cl>S>P>SI,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則氫化物的穩(wěn)定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4,故②正確;③非金屬性:Cl>Br>I>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,則還原性:C1->Br->I->S2-,故③錯(cuò)誤;④非金屬性:C1>S>Se>Te,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),則氧化性:C12>S>Se>Te,故④正確;⑤非金屬性:S>P>C,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3,又H2CO3酸性大于HClO,則有酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故⑤正確;⑥因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),則有O>N、P>Si,同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則N>P,所以有非金屬性:O>N>P>Si,故⑥正確;⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱,則金屬性Ca<K,同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),則金屬性Be<Mg<Ca,所以金屬性:Be<Mg<Ca<K,故⑦正確; ⑧沸點(diǎn):NH3中存在氫鍵,故沸點(diǎn)最高,但 PH3< AsH3,故⑧錯(cuò)誤。
(2)由題意A、B、C、D是四種短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期,A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,故A在上面,C在下面;B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng),B在D后面,若B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層,BC同周期,且A、C為非金屬元素,B、D為金屬元素;故原子序數(shù)C>B>D>A,原子半徑D>B>C>A,離子半徑C>A >D>B。
(3)①碘的升華屬于物理變化,只是狀態(tài)發(fā)生變化,沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞;②二氧化硅熔化破壞的是共價(jià)鍵;③氯化銨受熱分解,氯化銨是離子化合物,存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵,受熱分解時(shí),陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價(jià)鍵被破壞,所以所以破壞的是離子鍵、共價(jià)鍵;④燒堿熔化中存在離子鍵,融化燒堿時(shí),陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵;⑤氯化氫溶于水,在水分子的作用下,氯化氫中的共價(jià)鍵被破壞,所以破壞的是共價(jià)鍵;故A .化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是①;B.僅發(fā)生離子鍵破壞的是④;C.僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是②⑤;D.既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞是③。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
B. 為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度,取幾滴反應(yīng)液,滴入裝有熱水的試管中,振蕩,若無(wú)油滴浮在液面上,說(shuō)明油脂已完全反應(yīng)
C. 檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是:取適量水解液于試管中,加入少量新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,觀(guān)察是否出現(xiàn)紅色沉淀
D. 探究化學(xué)反應(yīng)的限度:取5ml 0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴,充分反應(yīng),根據(jù)溶液中是否含有碘單質(zhì)和碘離子判斷該反應(yīng)有一定限度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表:
溶質(zhì) | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小:N前<N后
C.若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,則溶液中: 2c(CO32-)+c(HCO3-)= 0.1mol/L
D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,化學(xué)反應(yīng)方程式為: Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( )
A.吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱,放熱反應(yīng)在常溫下一定容易發(fā)生
B.若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)
C.由“C(石墨)= C(金剛石)是吸熱反應(yīng) ”可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D.不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率均增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中不可能設(shè)計(jì)成原電池的是( )
A.2Fe3++Fe===3Fe2+
B. NaOH+HCl===NaCl+H2O
C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
D.4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素X和Y的原子序數(shù)都小于18,兩者能組成化合物XY3。已知X的原子序數(shù)為n,則Y 的原子序數(shù)不可能是( )
A. n+3 B. n+4 C. n-6 D. n-8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】經(jīng)元素分析后,發(fā)現(xiàn)某烴的含碳量為82.76%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為17.24%,且相對(duì)分子質(zhì)量為58,試推斷該烴的分子式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況)CO2和3.6g水,對(duì)于組成判斷正確的是( )
A.一定有甲烷 B.一定有乙烯
C.一定沒(méi)有甲烷 D.一定沒(méi)有乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型均相同的是
A.NH3和NH4Cl B.HCl和SiO2 C.CO2和H2O D.KCl和K
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