19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核中只有6個(gè)質(zhì)子；X可與W形成兩種常見(jiàn)的氣體WX和WX2；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素；Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y位于第三周期，ⅦA族B．單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞Y
C．氣體氫化物穩(wěn)定性：W＞ZD．離子半徑：X＜Y

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核中只有6個(gè)質(zhì)子，則W為C元素；X可與W形成兩種常見(jiàn)的氣體WX和WX2，則X為O元素；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核中只有6個(gè)質(zhì)子，則W為C元素；X可與W形成兩種常見(jiàn)的氣體WX和WX2，則X為O元素；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為Cl元素，
A．Y為Na元素，位于周期表中第三周期、ⅠA族，故A錯(cuò)誤；
B．W為C，Y為Na，金屬鈉的沸點(diǎn)較低，金剛石和石墨的沸點(diǎn)都大于鈉，即單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞Y，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C小于Cl元素，則氣體氫化物穩(wěn)定性：W＜Z，故C錯(cuò)誤；
D．X離子為氧離子，Y離子為鈉離子，兩種離子的電子層相同，鈉離子的核電荷數(shù)大于氧離子，則氧離子的離子半徑大于鈉離子，即X＞Y，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．焰火中呈現(xiàn)的絢麗色彩，是各種金屬元素焰色反應(yīng)形成的
B．小蘇打既是制作糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
D．裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)為2NA
B．4℃時(shí)，3.6 mL水所含的電子數(shù)為2NA
C．30.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）中的鈣離子數(shù)目為0.20NA
D．200 mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應(yīng)
B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-═H2O+CO32- 則E-定能還原CuO
C．若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH
D．若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．取17.4克二氧化錳與200mL濃度為12mol/L的濃鹽酸混合加熱充分反應(yīng)，待二氧化錳完全反應(yīng)后，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成了白色沉淀．已知加熱時(shí)發(fā)生的反 應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．
求：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成多少升Cl2？
（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）反應(yīng)生成了白色沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成SO3分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，6.0g SiO2含有的SiO2分子數(shù)為0.1NA
D．工業(yè)上將氨氣與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為：$\frac{22.4n}{5V}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3-+2OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．近20年來(lái)，光纖通信迅猛發(fā)展，現(xiàn)已在長(zhǎng)途干線網(wǎng)中逐步取代同軸電纜、微波等而成為主要傳輸手段．在不久的將來(lái)，光纖通信將進(jìn)入用戶網(wǎng)，逐步取代用戶網(wǎng)中的音頻電纜，從而走進(jìn)千家萬(wàn)戶．光纖（又名光導(dǎo)纖維）傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽(tīng)、不腐蝕，制光纖的材料是（　　）
A．晶體硅B．二氧化硅C．鋼D．鋁硅合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ
B．向Al2（SO4）2溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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