增大壓強(qiáng)能使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（  ）。
A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)
B
要使增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減少的方向移動(dòng)，所以正確選項(xiàng)為B；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密閉容器中達(dá)平衡，下列說法正確的是（   ）
A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
C．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)混和氣體顏色變深
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)平衡移動(dòng)的方向一致

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) ?xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
A．x＝1
B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率 為0.3 mol·(L·min)－1
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)密閉的容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.2 mol·L-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能的數(shù)據(jù)是（    ）
A．c(SO3)="0.4" mol·L-1B．c(SO3)= c(SO2)="0.15" mol·L-1
C．c(SO2)="0.25" mol·L-1D．c(O2)="0.3" mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)  Na2S(s)+4H2O(g)。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(H2O)/c(H2)
B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變
D．若初始時(shí)投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)：2A (s)＋3B(g)  C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V（正）減小
③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，V（正）、V（逆）不變
④增大B的濃度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分共8分）
向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g），平衡時(shí)混合氣體共7 mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
①．若a＝0，b＝0，則c＝        
②．若a＝0.7，b＝2.1，則：
Ⅰ．c＝     ．
Ⅱ．這時(shí)反應(yīng)向   進(jìn)行．
Ⅲ．若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是          

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將4 mol SO與2 mol O放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2SO(g)+O(g) 2SO(g)，達(dá)到平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5 mol 。求：
（1）  該溫度下的平衡常數(shù)K。（2）平衡時(shí)SO的轉(zhuǎn)化率。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案