恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na2SO4(s)+4H2(g)  Na2S(s)+4H2O(g)。下列說法正確的是
A．該反應的平衡常數(shù)表達式K=c(H2O)/c(H2)
B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)
C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變
D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%
CD
A、不正確，該反應的平衡常數(shù)表達式K=c4(H2O)/c4(H2)；B、不正確，反應前后氣體的體積不變，壓強不變不能說明達到平衡狀態(tài)；C、正確，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率一樣；D、正確，設反應了硫酸鈉xg
Na2SO4（s）+4H2（g）=Na2S（s）+4H2O（g）固體質(zhì)量減少．
142g                                         64g
xg                                        2.84g-2.264g
x=1.278
Na2SO4的轉(zhuǎn)化率=1.278g/2.84g×100%=45%，故D正確；
故選CD．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：   3A（g） + B(g)  C(g)
2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)  從開始反應至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應速率為         .
(2)  =         ;平衡常數(shù)K=           .
(3)  若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡（填字母）         
A、向正反應方向移動
B、向逆反應方向移動
C、平衡不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=       mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應              進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸        ___________。 
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___
第13min時曲線變化的原因可能是            __（填序號）
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升溫   
④降溫        ⑤使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強能使下列化學反應的平衡向正反應方向移動的是（  ）。
A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=                       。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是                    。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=            

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO2)=2v(O2)          b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O2)      d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學查閱資料得知，該反應＞；25 ℃時，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息，該反應的熱化學方程式為                       。
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
a．及時分離除NO2氣體          b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（  ）
A．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C
B．容器內(nèi)壓強不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗2a mol B，同時消耗3a mol C
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是

A．反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學反應速率是0.225mol·L-1·s-1
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將4 mol SO3氣和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：?2SO3(g) 2SO2+O2?2NO+O22NO2?
(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，則此時SO3氣的物質(zhì)的量為             。?
(2)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和     ，或NO和    (填它們的分子式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2分)在密閉容器中進行下列反應，CO(g)+C(s)2CO(g)  △H>0，當反應達平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的平衡如何變化：
(1)增加C的用量,平衡___________移動（選填正向、逆向、不）；
(2)保持溫度不變,減小容器體積，平衡___________移動（選填正向、逆向、不）。

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