（10分）t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：   3A（g） + B(g)  C(g)
2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)  從開始反應(yīng)至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為         .
(2)  =         ;平衡常數(shù)K=           .
(3)  若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母）         
A、向正反應(yīng)方向移動
B、向逆反應(yīng)方向移動
C、平衡不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=       mol。
（10分）
（1）  __0.2 mol?L-1?min-1(說明:不寫單位扣分)
（2）     4               1/27     
（3）     C         (4)(0.8+0.2a)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質(zhì)的體積分數(shù)(C%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示.

下列判斷正確的是
A．ΔH＜0 m+n＞c+dB．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+dD．ΔH＞0 m+n＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

t℃時在VL密閉容器中通入a g SO3（g），此時容器內(nèi)的壓強為P ，當(dāng)反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2（g）達到平衡狀態(tài)時恢復(fù)至原溫度,壓強變?yōu)?.25P ，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
A．40B．64C．52aD．30a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密閉容器中達平衡，下列說法正確的是（   ）
A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
C．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時混和氣體顏色變深
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) ?xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是(　　)
A．x＝1
B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率 為0.3 mol·(L·min)－1
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)  Na2S(s)+4H2O(g)。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c(H2O)/c(H2)
B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變
D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)
A 不變        B 增大       C 減小        D 無法判斷 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 (1)如圖中表示NO2變化曲線的是　　　　.用O2表示從0 s～2 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝　　　　. mol/(L·s)

(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是　　　　.
a.v(NO2)＝2v(O2)   b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v(NO)逆＝2v(O2)正  d.容器內(nèi)密度保持不變
(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是　　　　.
a.及時分離出NO2氣體　　　b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度           d.選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個電子，C、D含有10個電子。請回答：
（1）D中含有的化學(xué)鍵類型有        ，已知8gD與O2完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
（2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符號）。討論上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關(guān)粒子化學(xué)式）：
 
離子濃度由大到小的順序
溶質(zhì)的化學(xué)式
溶液的pH
I
c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)
               
pH>7
II
c(XY+4)=c(Z—)
XY4Z、XY3·H2O
            
III
                         
XY4Z
pH<7
IV
c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—)
               
pH<7
（3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O2反應(yīng)生成F。
①將0.05molE和0.03molO2放入容積為1L的密閉容器中，達到平衡，測得c(F)=0.04mol·L—1。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          和E的平衡轉(zhuǎn)化率           。
②已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高E平衡轉(zhuǎn)化率的有        （填字母）。
A．升高溫度                   B．降低溫度        C．增大壓強          D．減小壓強

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