練習冊 練習冊 試題 電子課本 知識分類 高中 數(shù)學英語物理化學 生物地理 初中 數(shù)學英語物理化學 生物地理 小學 數(shù)學英語已回答習題未回答習題題目匯總試卷匯總 首頁 電子課本 練習冊答案 精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情 下列各組物質(zhì),不能按 (“-→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO A、AB、BC、CD、D 試題答案 練習冊答案 在線課程 考點:鎂、鋁的重要化合物 專題:幾種重要的金屬及其化合物 分析:A、氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉通入二氧化碳生成氫氧化鋁,氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁,據(jù)此解答即可;B、氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁,氧化鋁電解得到鋁,據(jù)此解答即可;C、鋁不能直接生成氫氧化鋁,據(jù)此解答即可;D、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂,氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂,氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,據(jù)此解答即可. 解答: 解:A、氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉通入二氧化碳生成氫氧化鋁,氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁,故A正確;B、氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁,氧化鋁電解得到鋁,故B正確;C、鋁不能直接生成氫氧化鋁,故C錯誤;D、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂,氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂,氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,故D正確;故選C. 點評:本題考查元素化合物的性質(zhì),題目難度不大,本題注意常見元素化合物性質(zhì)的積累. 練習冊系列答案 導學練暑假作業(yè)系列答案 快樂暑假假期作業(yè)云南人民出版社系列答案 英語小英雄天天默寫系列答案 英才園地系列答案 暑假作業(yè)安徽少年兒童出版社系列答案 勝券在握打好基礎(chǔ)作業(yè)本系列答案 暑假作業(yè)二十一世紀出版社系列答案 陽光作業(yè)暑假樂園系列答案 浩鼎文化學年復習王系列答案 假期好作業(yè)暨期末復習暑假系列答案 年級 高中課程 年級 初中課程 高一 高一免費課程推薦! 初一 初一免費課程推薦! 高二 高二免費課程推薦! 初二 初二免費課程推薦! 高三 高三免費課程推薦! 初三 初三免費課程推薦! 更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>> 相關(guān)習題 科目:高中化學 來源: 題型: 已知有機物之間能發(fā)下如下反應(yīng):(1)CH3CHO+CH3CHOOH--H2O△CH3CH=CHCHO(2)+COAlCl3,HCl△下列有機化合物A~H有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中,化合物D的分子式為C10H10O,其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;F的分子式為C10H8O,且所有碳原子在同一平面上.請回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A ;I .(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為 ;反應(yīng)②的條件為 .化合物F的核磁共振氫譜(1H-NMR)顯示有 個峰.(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:CH3CHO與足量HCHO反應(yīng) .反應(yīng)③ .(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的有6種(一個碳原子上不可能兩個雙鍵):①屬于酚類;②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán);③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基.其中的三種結(jié)構(gòu)簡式如圖2,請寫出其它三種結(jié)構(gòu)簡式 、 、 . 查看答案和解析>> 科目:高中化學 來源: 題型: Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=a kJ?mol-1,平衡常數(shù)為K測得在不同溫度下,K值如下:溫度/℃500700900K1.001.472.40(1)若500℃時進行反應(yīng),CO2起始濃度為2mol?L-1,CO的平衡濃度為 .(2)此反應(yīng)焓變中的a 0(填大于、小于、等于). 查看答案和解析>> 科目:高中化學 來源: 題型: (1)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/molH2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol寫出1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 .(2)以氫氣為燃料組成的燃料電池如圖所示,寫出負極的電極反應(yīng)式 .(3)原電池工作時,電子從 極轉(zhuǎn)移到 極;從能量轉(zhuǎn)化看,電解池工作時將 能轉(zhuǎn)化成 能. 查看答案和解析>> 科目:高中化學 來源: 題型: 已知:①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol②NH3(g)=NH3(aq)△H2=-35.1kJ/mol③HCl(g)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol④NH3(aq)+HCl(aq)═NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol則反應(yīng)NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)的△H5為( �。� A、+16.3 kJ/molB、-16.3 kJ/molC、+335.7 kJ/molD、-335.7 kJ/mol 查看答案和解析>> 科目:高中化學 來源: 題型: 鐵元素是重要的金屬元素,單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛.鐵還有很多的化合物及其化學反應(yīng),如鐵與水的反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H(1)已知:①3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H1=-1118.4kJ/mol②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.8kJ/mol③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.8kJ/mol則△H= (計算結(jié)果保留一位小數(shù)).(2)在t℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16,在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),在t℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡.FeH2O(g)Fe3O4H2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為 (結(jié)果保留一位小數(shù))②下列說法正確的是 (填字母序號)A.若容器壓強恒定,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.若容器內(nèi)密度恒定,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率(3)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)的裝置,按下表充入起始物質(zhì),起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見下表:FeH2O(g)Fe3O4H2起始/mol3.04.000平衡/molmnpq若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì),見下表:FeH2O(g)Fe3O4H2A/mol3.04.000B/mol001.04.0C/molmnpq當上述可逆反應(yīng)再一次達到平衡狀態(tài)后,將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列: (用A、B、C表示).(4)一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖.寫出該電池放電時負極的電極反應(yīng)式: . 查看答案和解析>> 科目:高中化學 來源: 題型: 下列關(guān)于油脂的說法不正確的是( �。� A、油脂屬于酯類B、油脂的密度比水小,不溶于水C、油脂可分為油和脂肪D、油脂屬于高分子化合物 查看答案和解析>> 科目:高中化學 來源: 題型: 已知A是一種金屬單質(zhì),B顯淡黃色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則關(guān)于C的以下性質(zhì)錯誤的是( �。� A、易溶于水B、與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C、與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D、屬于堿 查看答案和解析>> 科目:高中化學 來源: 題型: 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板,產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”.“爛板液”中含硝酸鋅外,還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+.在實驗室里,用“爛板液”制取ZnSO4?7H2O的過程如下:(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 .(2)若步驟①的pH>12,則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉.寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 .(3)濾液D中除了含有OH-離子外,還含有的陰離子有 (填離子符號).(4)若濾液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol?L-1,c(Fe3+)=2.6×l0-9mol?L-1,能求得的溶度積是 (填選項).A、Ksp[Zn(OH)2]B、Ksp[Zn(OH)2和Ksp[Fe(OH)3]C、Ksp[Fe(OH)3](5)步驟③要控制pH在一定范圍.實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是: .(6)已知:①Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+OH-(aq)△H=aKJ?mol-1 ②H2O(1)?H+(aq)+OH-(aq)△h=bKJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學方程式 .若①的溶度積常數(shù)為KSP,②的離子積常數(shù)為KW,F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .(用含KSP、KW的代數(shù)式表示) 查看答案和解析>> 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設(shè)計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com版權(quán)聲明:本站所有文章,圖片來源于網(wǎng)絡(luò),著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有,轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán),如有侵權(quán),請作者速來函告知,我們將盡快處理,聯(lián)系qq:3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號
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