Question

Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常數(shù)為K測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)，CO₂起始濃度為2mol?L^-1，CO的平衡濃度為

 

．
（2）此反應(yīng)焓變中的a

 

0（填大于、小于、等于）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）令平衡時CO的濃度為cmol/L，根據(jù)三段式用c表示出平衡時各成分的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)列方程計算；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，對于反應(yīng)①，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，據(jù)此判斷a值的符號．

解答： 解：（1）令平衡時CO的濃度為cmol/L，則：
             Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）
開始（mol/L）：2                  0
變化（mol/L）：c                  c
平衡（mol/L）：2-c                 c
故

c

2-c

=1，解得c=1，
故答案為：1mol/L；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，對于反應(yīng)①，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0，
故答案為：大于．

點評：本題目涉及化學(xué)平衡計算、影響化學(xué)平衡移動的因素等知識，難度中等．