【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：

壓強/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/(mol·L-1)

0.08

0.20

0.44

分析表中數(shù)據(jù)，回答：
（1）當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動，理由是。
（2）當(dāng)壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡移動，判斷的依據(jù)是 ， 可能的原因是。

【答案】
（1）不,當(dāng)p增大2.5倍時,c(A)增大2.5倍,說明平衡沒有移動,即m+n=p
（2）向左,當(dāng)p增大2倍時,c(A)卻增加了2.2倍,說明平衡向生成A的方向移動,增大壓強時,B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)
【解析】(1)氣體的體積與壓強成反比。當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，壓強增大2.5倍，c(A)也增大2.5倍，所以平衡不移動；
(2)當(dāng)壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動，只能是B的狀態(tài)發(fā)生了變化。

（1）根據(jù)壓強的改變與反應(yīng)物濃度的改變關(guān)系判斷平衡是否發(fā)生移動；
（2）根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響進行分析反應(yīng)過程中物質(zhì)狀態(tài)的變化即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為 molL﹣1s﹣1

（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 ．
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

B. 漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成的HClO見光分解

C. 少量液溴要保存在棕色細口瓶中，并在液溴上面加水封

D. 向煤中加入適量CaCO3，可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。濾渣1的主要成分是 （填化學(xué)式）。

（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是 。設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+： 。

（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解,。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因： 。

（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

① 電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為 。

② 該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

①NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的數(shù)目比為1：1

②22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

③1molSiO2晶體中含NA個SiO2分子

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

⑤20gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

⑥在K35ClO3＋6H37Cl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若生成71gCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

⑦在含1mol硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個Si—O鍵

A. ①②③④⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯M，常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只含有一個直支鏈，能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測得M的摩爾質(zhì)量為162g·mol－1，只含碳、氫、氧，且原子個數(shù)之比為5:5:1。

（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有________(填名稱)。

②E→F的反應(yīng)類型是________，

F→G的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

ⅱ.在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗5mol H2；

ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng)，但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是(　　)

選項

實驗

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

B

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸

在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解成了NO2

C

左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色

氧化性：Cl2>Br2>I2

D

SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

得到的沉淀只有BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對于“塑料廢棄物”的處理方法，最恰當(dāng)?shù)氖牵?）
A.將廢棄物焚燒
B.將廢棄物填埋于土壤中
C.將廢棄物傾倒在海洋中
D.將廢棄物加工成防水材料或汽油，變廢為寶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。

（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量比為________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式：____________。

（2）甲同學(xué)設(shè)計下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序為A→B→______→______→______→______。

②攪拌的作用是______，冷凝管的作用是______。

③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。若_____（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。

④乙同學(xué)認為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可。請用化學(xué)方程式解釋原因：____________。

（3）丙同學(xué)認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請你設(shè)計并簡述實驗方案判斷丁同學(xué)的觀點：_____________。

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