Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：__KClO3＋__HCl(濃)=__KCl＋__ClO2↑＋__Cl2↑＋__H2O

（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式___。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__(填編號(hào))

①只有還原性?? ②還原性和酸性?? ③只有氧化性?? ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

（4）氧化劑是__，還原劑是__；氧化產(chǎn)物是__，還原產(chǎn)物是__。

Answer 1

【答案】2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O??? ②??? 0.2??? KClO3??? HCl??? Cl2??? ClO2???

【解析】

（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)；

（2）根據(jù)HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半。

（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；

（4）含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物。

(1) KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，配平后的化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，

故答案為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

(2)反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由?1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半，

故答案為：②；

(3)反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由?1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，

故答案為：0.2；

(4)KClO3中氯元素化合價(jià)降低，為氧化劑，對(duì)應(yīng)ClO2為還原產(chǎn)物，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高為還原劑，對(duì)應(yīng)的Cl2為氧化產(chǎn)物，

故答案為：KClO3；HCl；Cl2；ClO2。