Question

【題目】在一個氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是__，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是__。

（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)：__。

（3）1molKMnO4在反應(yīng)中___(填“得到”或“失去”)__mol電子。

（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。則氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系為：NaBiO3__KMnO4（填“大于”或“小于”）。

Answer 1

【答案】KCl??? H2SO4??? KMnO4+KCl+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Cl2+H2O??? 得到??? 5??? 大于???

【解析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，由于氧化性：KMnO4＞Cl2，則KMnO4作氧化劑，Cl2作氧化產(chǎn)物，方程式為2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O。

(1)分析可知，KCl中的Cl元素化合價由-1變?yōu)?/span>0價，升高；反應(yīng)中硫酸的化合價未發(fā)生變化；

(2)上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式為2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O；

(3)1molKMnO4在反應(yīng)中化合價由+7變?yōu)?/span>+2價，得到5mol電子；

(4)加入NaBiO3溶液又變紫紅色，即生成了高錳酸根離子，則NaBiO3作氧化劑，KMnO4作氧化產(chǎn)物，則氧化性：NaBiO3大于KMnO4。