Question

【題目】常溫下，向20.0mL 0.10molL﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.10molL﹣1的醋酸溶液，溶液pH隨醋酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.N點處恰好完全反應，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）
B.O點處顯中性，c（CH3COO﹣）=c（Na+）=c（H+）=c（OH﹣）
C.M點到O點過程中，可能出現(xiàn)c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.P點處顯酸性，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、N點處也就是兩者等體積，恰好完全反應，生成醋酸鈉，醋酸根離子的水解微弱，所以c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A錯誤；B、O點溶液PH=7，溶液呈中性，所以c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故B錯誤；
C、M點到O點過程中，溶液呈堿性，所以c（H+）＜c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO﹣）＜c（Na+），所以不可能出現(xiàn)c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C錯誤；
D、P點是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離導致溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正確；
故選D．