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【題目】下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是 ( )

A. 在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想

B. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C. 利用金屬與稀鹽酸反應的快慢可以判斷金屬的活動性

D. 根據元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

【答案】D

【解析】

A、“綠色化學”的原子利用率100%，減少和消除工業(yè)污染源頭，故A說法正確；

B、過渡元素均是金屬元素，因此在過渡元素中找催化劑，故B說法正確；

C、金屬性越強，與酸反應越劇烈，因此利用金屬與稀鹽酸反應的快慢可以判斷金屬的活動性，故C說法正確；

D、F元素的非金屬性最強，沒有正價，故D說法錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下列實驗．
（1）根據題意解答 （i）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產生的氣體最多．
（ii）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 ．
（2）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（i）儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
（ii）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（iii）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一化學反應中，其產物的總能量為80kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物的總能量可能是（　　）
A.100KJ
B.60KJ
C.50KJ
D.30KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應的是( )

A. 金屬鈉與水的反應 B. 氫氣燃燒

C. 濃硫酸的稀釋 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固體)混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有下列鍵型的物質，可能為單質的是

A. 只有離子鍵的物質 B. 既有離子鍵，又有非極性鍵的物質

C. 既有極性鍵，又有離子鍵的物質 D. 只有非極性鍵的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.0mL 0.10molL﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.10molL﹣1的醋酸溶液，溶液pH隨醋酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.N點處恰好完全反應，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）
B.O點處顯中性，c（CH3COO﹣）=c（Na+）=c（H+）=c（OH﹣）
C.M點到O點過程中，可能出現(xiàn)c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.P點處顯酸性，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將H2、O2、N2 3種氣體分別放在三個不同的密閉容器中，當它們的溫度、密度完全相同時，這3種氣體的壓強（P）大小關系正確的是

A. P(H2)=P(O2)=P(N2) B. P(O2)> P(N2)> P(H2)

C. P(H2)> P(N2) > P(O2) D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答
（1）將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干澡后稱重，總質量為47g，試計算產生氫氣的體積（標準狀況） ．
（2）利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 設計一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選）：負極電極反應；正極材料 ， 正極電極反應 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液．鋅為極，電極上發(fā)生的是反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為 ， 銅為極，電極反應式是 ．

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