Question

運送“神舟五號”飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數(shù)為12． 5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵。
（1）該氮氫化合物的電子為                   。
（2）若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式                                                。
（3）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式                                    

Answer 1

（1）N₂H₄的電子式：（2）N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O（3）N₂H₄+2HCl= N₂H₆Cl₂．

解析試題分析：（1）由于該化合物的相對分子質量為32，氫元素的質量分數(shù)為12． 5%，所以H：32×12． 5%=4；N：(32-4)÷14=2．所以該物質的分子式為N₂H₄。由于在該分子結構中只有單鍵。所以其電子式為：。（2）N₂H₄與液態(tài)雙氧水反應產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，該反應的化學方程式為N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O。（3）根據(jù)題意將N₂H₄通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式為N₂H₄+2HCl= N₂H₆Cl₂。
考點：考查N₂H₄的分子式的推斷、結構、性質的知識。