某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)計了如圖所示的多功能實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)現(xiàn)有以下藥品：鋅粒、銅片、濃H2SO4、濃HNO3、蒸餾水、NaOH溶液。打開K1，關(guān)閉K2，可制取         氣體。
(2)某同學(xué)用石灰石、醋酸、硅酸鈉溶液等藥品設(shè)計了另一實驗。他的實驗?zāi)康氖?u>               ；打開K2，關(guān)閉K1，將A中液體加入B中后，觀察到的實驗現(xiàn)象為                                    。

(1)NO2
(2)比較碳酸、醋酸、硅酸的酸性強弱　B中固體溶解，產(chǎn)生無色氣體，C試管中產(chǎn)生白色沉淀

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是（  ）

選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有導(dǎo)電性
SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
C
濃硫酸有強氧化性
濃硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有強氧化性
FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）實驗室用圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。（已知SO3熔點為16．8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：                 。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：        。
③當(dāng)停止通入SO2熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是：        。
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此
條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是          （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為：                          。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分三份，分別進行如下實驗。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉
淀生成。
方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；
試管b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：      。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中
c(Na+)=                 （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

運送“神舟五號”飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12． 5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。
（1）該氮氫化合物的電子為                   。
（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                。
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為       ；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1)          △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O    △H2= -534．2kJ·mol-1
寫出肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　   　(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　      。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B是　 ；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　              　。
⑶ ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　                       　。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　                      　。
③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為　         mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某校課外小組的學(xué)生，利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶的氯氣，同時制備了一平底燒瓶的飽和氯水，探究完成以下性質(zhì)實驗。請按照要求完成下列問題：
(1)按如圖安裝好實驗裝置，U形管內(nèi)盛有有色墨水，A、B兩端液面相平，平底燒瓶盛滿氯氣。通過分液漏斗向平底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液，觀察到實驗現(xiàn)象是                 、                               。請簡單解釋原因                                                               。

(2)如圖所示，平底燒瓶盛滿飽和氯水，當(dāng)日光照射到盛有飽和氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時間后溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                  ；當(dāng)氯水中不再產(chǎn)生氣泡時，某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體，該同學(xué)可采取的合理操作是                                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用很廣。請回答下列問題：
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是____________________。
(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是   (　　)。
A．單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被強堿溶液腐蝕
B．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋(用化學(xué)方程式說明)_________________________ ____。
(4)在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內(nèi)，這種材料是________(填字母)。
A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷    　B．生物陶瓷　     C．導(dǎo)電陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：                                    。
（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：                         。
（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是                   。
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為             。檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是                  （填編號）
①酸性高錳酸鉀；②品紅溶液；③澄清石灰水；④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸

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同步練習(xí)冊答案