Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

（1）X的轉(zhuǎn)化率是
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）= ，
（4）下列選項(xiàng)中，能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 ．
A.消耗3molX的同時(shí)，消耗1molY
B.X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C.生成1molY的同時(shí)，生成2molZ
D.X的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化．

Answer 1

【答案】
（1）30%
（2）3X+Y?2Z
（3）0.05mol/（L?min）
（4）BCD
【解析】解：（1.）X的轉(zhuǎn)化率= ×100%= ×100%=30%，所以答案是：30%；
（2.）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；
（3.）v（Z）= =0.05mol/（Lmin），所以答案是：0.05mol/（Lmin）；
（4.）根據(jù)圖象可知，當(dāng)在2mim時(shí)，反應(yīng)中各組份的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，3X+Y2Z，反應(yīng)前后氣體體積減小，A．消耗3molX的同時(shí)，消耗1molY，反應(yīng)正向減小，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，是平衡標(biāo)志，故B正確；C．生成1molY的同時(shí)，生成2molZ，能說(shuō)明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．X的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
所以答案是：BCD．