【題目】用鉑電極電解某金屬的硫酸鹽(XSO4)溶液，當(dāng)陽(yáng)極上收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略氣(體溶解)時(shí)，陰極質(zhì)量增加6.4g，下列判斷不正確的是

A. 該金屬是Cu

B. 電路中有0.1mol電子通過(guò)

C. 電解后溶液的pH降低

D. 向電解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)

【答案】B

【解析】用鉑電極電解某金屬的硫酸鹽(XSO4)溶液，當(dāng)陽(yáng)極上收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（O2）==0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.05mol×4=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，生成M的物質(zhì)的量==0.1mol，M摩爾質(zhì)量==64g·mol－1，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，所以M的相對(duì)原子質(zhì)量是64，A. 該金屬是Cu，故A正確；B、電路中有0.2mol電子通過(guò)，故B錯(cuò)誤；C、2XSO4+2H2O2X＋O2↑＋2H2SO4，電解后生成硫酸，電解后溶液的pH降低，故C正確；D、生成的金屬0.1molCu和氧氣0.05mol，相當(dāng)于0.1molCuO，向電解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在298K、100kPa時(shí)，已知：

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3

則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是：

A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2

C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng) 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量為( )

A. 1 ：1 B. 1 ：2 C. 2 ：1 D. 3 ：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

（1）X的轉(zhuǎn)化率是
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）= ，
（4）下列選項(xiàng)中，能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 ．
A.消耗3molX的同時(shí)，消耗1molY
B.X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C.生成1molY的同時(shí)，生成2molZ
D.X的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述不正確的是

A. 電極I作原電池的正極

B. 電極II的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

C. 該原電池的總反應(yīng)為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的球脂。K+移向FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)N2O4(g) △H=-24.4kJ/mol,每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4 )/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

(1)從反應(yīng)開(kāi)始至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1。

(2)n3=______，100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留一位小數(shù))。平衡后，若升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)下述各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

a.v正(N204)= 2v逆(NO2) b.體系顏色不變

c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

(4)達(dá)到平衡后，分別在80s、120s、140s時(shí)只改變一個(gè)條件，v正、v逆發(fā)生如下圖所示變化；則80s時(shí)改變的條件可能是________。

(5)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法，不正確的是（ ）

A.工業(yè)上可使用液氨作制冷劑

B.少量一氧化氮可防止血管栓塞

C.銨態(tài)氮肥宜與草木灰（主要成分為K2CO3）混合使用

D.硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1mol某飽和醇分成兩等份．其中一份充分燃燒后生成1.5mol CO2 ， 另一份與足量鈉反應(yīng)生成5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．這種醇分子結(jié)構(gòu)中除羥基外，還有兩種不同的氫原子．則這種醇是（ ）
A.
B.
C.CH3CH2CH2OH
D.CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe
B.放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e﹣+2H+═Ni（OH）2
C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni（OH）2﹣2e﹣+2OH﹣═NiO2+2H2O
D.充電時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)該是鎳元素化合價(jià)降低

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