6．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2-、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結構，下列說法中正確的是（　�。�
A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
B．X、Y、Z三種元素中非金屬性最強的是X元素
C．Y的最高氧化物對應的水化物是已知酸中最強的酸
D．Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物

分析 X2-、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結構，說明離子的原子核外都有10個電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應為F元素，以此解答該題．

解答 解：X2-、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結構，說明離子的原子核外都有10個電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應為F元素，
A．Y為主族元素，應為F，不可能為0族元素，故A錯誤；
B．X為O元素，Y為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強，故B錯誤；
C．由于F無正價，故F無最高價含氧酸，故C錯誤；
D．Na為活潑金屬單質，O、F的非金屬性較強，則形成的化合物為離子化合物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原子結構特點，明確元素的種類為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗現(xiàn)象正確的是（　　）
A．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
B．將足量的SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．將Na2SO3與BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列氫化物中穩(wěn)定性最強的是（　　）
A．H2OB．NH3C．H2SD．HF

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．你認為下列說法正確的是（　�。�
A．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內
B．對于分子，其范德華力只隨著相對分子質量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時只破壞分子間作用力

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某有機化合物結構簡式為

a．寫出其分子式C16H16O5．
b．分子中有2種雙鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學用5%的H2O2溶液做了一個探究實驗，實驗步驟如下：
步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5%的H2O2溶液．
步驟2：再分別往兩支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，同時用排水法收集產生的氣體，并記錄不同時刻（min）氣體的總體積（mL），數(shù)據(jù)如下：
123456789
試管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4
試管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4
（1）向試管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用，寫出加入FeCl3溶液后發(fā)生的化學反應方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是：2中溫度高，由此該同學可以得出的實驗結論是：溫度越高反應速率越快；
（3）對比每分鐘內收集到的氣體體積變化，前5分鐘內每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：H2O2的濃度隨著反應的進行逐漸減小；
（4）若用單位時間內收集到的氣體體積表示反應的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（請列出計算式并將計算結果保留3位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，儀器的下端必須插入液面下的有（　�。�
①制備氫氣的簡易裝置中加入稀硫酸的長頸漏斗；
②制備氯氣裝置中的分液漏斗
③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管   
④將氯氣溶于水時制取氯水的導氣管    
⑤蒸餾石油時的溫度計 
⑥用無水乙酸與濃H2SO4共熱制乙烯所用的溫度計．
A．2個B．3個C．4個D．5個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（H2或CO）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法各有優(yōu)缺點，在工業(yè)上均有應用．
（1）一種無色氣體A與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得到A，則A、B分別為C（填序號）．
A．O2、CO2　　　　　B．O2、CO
C．CO2、CO　　D．CO、CO2
（2）下列說法錯誤的是C（填序號）．
A．對廢舊金屬最好的處理方法是回收、再利用
B．提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
（3）鈦（Ti）有“未來鋼鐵”之稱，工業(yè)上常以TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應在下列哪種環(huán)境中進行A（填序號）．
A．稀有氣體中　　B．空氣中C．氮氣中　　D．CO2氣體中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某單質（金屬或非金屬）跟足量的濃硫酸反應，每有1.5mol的單質反應就消耗3mol的H2SO4，則單質中的元素被氧化后的化合價可能是下列中的（　　）
①+1   ②+2   ③+3    ④+4．
A．①②B．③④C．②④D．①③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案