Question

14．你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)
• B． 對(duì)于分子，其范德華力只隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大
• C． NH₃極易溶于水而CH₄難溶于水的原因只是NH₃是極性分子，CH₄是非極性分子
• D． 冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力

Answer 1

分析 A．鄰羥基苯甲醛分子（） 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子（ ）之間存在氫鍵；
B．范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)；
C．NH₃與水分子之間存在氫鍵；
D．冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵．

解答 解：A．鄰羥基苯甲醛分子（） 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子（ ）之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，故A正確；
B．范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，有機(jī)物同分異構(gòu)體的分子式相同，相對(duì)分子質(zhì)量相同，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故B錯(cuò)誤；
C．NH₃與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH₃極易溶于水的原因?yàn)镹H₃是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D．水分子間存在氫鍵，冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵、分子間作用力，題目難度不大，注意把握氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響．