A. | C2H2分子內(nèi)含有極性鍵,但C2H2分子是非極性分子 | |
B. | 分子晶體、原子晶體一定含有共價(jià)鍵,離子晶體一定含有離子鍵 | |
C. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著其相對(duì)分子量的增大而增強(qiáng) | |
D. | 某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí),該元素一定被還原 |
分析 A.C2H2為直線形分子,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷中心重疊;
B.單原子分子中沒有共價(jià)鍵;
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān);
D.根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷.
解答 解:A.C2H2為直線形分子,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷中心重疊,分子不顯電性,所以屬于非極性分子,故A正確;
B.單原子分子中沒有共價(jià)鍵,如稀有氣體分子中沒有共價(jià)鍵,所以分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與相對(duì)分子量無關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí),該元素的化合價(jià)可能升高也可能降低,所以該元素可能被氧化,也可能被還原,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了極性鍵、極性分子、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn),難度不大,易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意稀有氣體是單原子分子,只存在分子間作用力,不存在化學(xué)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
表1:生成氫氧化物沉淀的pH | 表2:原料價(jià)格表 | |||
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 物質(zhì) | 價(jià)格(元/噸) |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | a.漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6﹡ | b.雙氧水(含30%H2O2) | 2400 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | c.燒堿(含98%NaOH) | 2100 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 | d.純堿(含99.5%Na2CO3) | 600 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CHCl3是三角錐形 | B. | AB2是V形,其A可能為sp2雜化 | ||
C. | 二氧化硅是sp雜化,是非極性分子 | D. | NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫鍵存在于分子之間,也存在于分子之內(nèi) | |
B. | 對(duì)于分子,其范德華力只隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 | |
C. | NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子,CH4是非極性分子 | |
D. | 冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
試管1 | 17.5 | 34.9 | 50.1 | 60.3 | 70.4 | 80.2 | 84.9 | 85.2 | 85.4 |
試管2 | 21.7 | 41.2 | 57.5 | 70.8 | 81.3 | 84.9 | 85.3 | 85.4 | 85.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2種 | B. | 3種 | C. | 5種 | D. | 4種 |
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