4.下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法中,正確的是( 。
A.乙烷(乙炔):將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液,洗氣除去乙烷中的乙炔氣體
B.苯(苯酚):向混合液中加入適量的濃溴水,過濾,除去苯中的少量苯酚
C.酒精(水):向含水酒精中加入生石灰,蒸餾,得到無水酒精
D.硝基苯(NO2):向溶有雜質(zhì)的硝基苯加入一定量的濃氫氧化鈉溶液,振蕩,分液可除去中溶解的NO2

分析 A.乙炔與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳氣體;
B.苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚與苯互溶;
C.生石灰和水能反應(yīng);
D.氫氧化鈉與NO2反應(yīng)生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉,溶于水,硝基苯不溶于水.

解答 解:A.乙炔與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳氣體,引入新的雜質(zhì),應(yīng)用溴水除雜,故A錯誤;
B.苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚與苯互溶,不能將雜質(zhì)除去,且引入新的雜質(zhì),應(yīng)加入氫氧化鈉溶液然后分液,故B錯誤;
C.生石灰和水能反應(yīng)生成氫氧化鈣,所以生石灰能吸收蒸餾出的水分,從而制得無水酒精,故C正確;
D.氫氧化鈉與NO2反應(yīng)生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉,溶于水,硝基苯不溶于水,振蕩靜置后分液,可除去,故D正確.
故選CD.

點評 本題綜合考查物質(zhì)的分離提純的實驗設(shè)計,側(cè)重于化學(xué)知識的綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意除雜時不能引入新的雜質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.有機物A~H間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①F的結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán),且僅含兩個鄰位的取代基;②H的結(jié)構(gòu)中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán).
請回答下列問題:
(1)A、H的結(jié)構(gòu)簡式分別為、
(2)A的分子中所含官能團的名稱酯基、羥基.
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A→B+F水解反應(yīng),F(xiàn)→H酯化反應(yīng).
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B+D→ECH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH3+H2O,F(xiàn)→G2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O.
(5)F的同分異構(gòu)體中,能使FeCl3溶液顯紫色,苯環(huán)上只有兩個取代基,且1 molF最多消耗3molNaOH的有3種,分別為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強烈的吸水性.在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng),反應(yīng)之一為:12FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8FeCl3.某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復(fù)選用)進行反應(yīng)的探究.回答下列問題:

(1)裝置的合理連接順序為A、CBEC、D,其中E裝置U形管左邊設(shè)計為粗導(dǎo)管的目的是防止FeCl3冷凝在導(dǎo)管中,堵塞導(dǎo)管.
(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(3)反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn),裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學(xué)方程式為4FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4Cl2
(4)待B中充分反應(yīng)后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失.
(5)設(shè)計實驗:
①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿:取少量固體加水溶解,用pH試紙(或pH計)測得溶液顯酸性,即證.
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù):稱取一定質(zhì)量B中的殘留固體,加入足量的鹽酸(或硫酸等)溶解,加足量的H2O2氧化后,再加入足量氫氧化鈉溶液得沉淀,過濾、洗滌、在空氣中充分灼燒至恒重稱量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)的沸點最高的是( 。
A.氯乙烷B.乙醇C.甲醛D.丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在1.01×105Pa、150℃時,將3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6與20LO2混合并點燃,完全反應(yīng)后,恢復(fù)至原來狀態(tài),氣體的體積是( 。
A.10LB.15LC.25LD.30L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷,最好依次通過盛有( 。┰噭┑难b置.
A.澄清石灰水、濃H2SO4B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4D.CCl4、堿石灰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列實驗現(xiàn)象正確的是( 。
A.將SO2氣體通入Ba(NO32溶液中有白色沉淀生成
B.將足量的SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D.將Na2SO3與BaCl2溶液混合后生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀全部溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子.以鹵塊為原料按下圖所示流程進行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂.

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù):
表1:生成氫氧化物沉淀的pH表2:原料價格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價格(元/噸)
Fe(OH)32.73.7a.漂液(含25.2%NaClO)450
Fe(OH)27.69.6﹡b.雙氧水(含30%H2O22400
Mn(OH)28.39.8c.燒堿(含98%NaOH)2100
Mg(OH)29.611.1d.純堿(含99.5%Na2CO3600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡.
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低,請根據(jù)上表提供的資料回答:
(1)流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd(選填試劑編號).
(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O;步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+CO2↑.
(3)步驟③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去.
(4)若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗,必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角.
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的實驗中,發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量
NH4Cl晶體,充分振蕩后溶液會變澄清,請用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),NH4Cl 電離出的NH4+與OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3•H2O,降低了c(OH-),Mg(OH)2溶解平衡向右移動.

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14.你認為下列說法正確的是( 。
A.氫鍵存在于分子之間,也存在于分子之內(nèi)
B.對于分子,其范德華力只隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子,CH4是非極性分子
D.冰熔化時只破壞分子間作用力

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