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在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:,測得NO2轉化率為a%，在溫度、體積不變時,再通入1mol NO2,待重新建立平衡時,測得NO2轉化率為b%,a與b比較（    ）

A．a＞b 　　　B．a＜b      C．a=b 　  　D．無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是    (      )      

操作

可能的實驗現(xiàn)象

解釋

A

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 

有白色沉淀生成

溶液中一定含有SO

B

向CaSO3中加入硝酸

有刺激性氣味的氣體生成

CaSO3與硝酸反應生成SO2

C

同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性

碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性

碳酸鈉溶液發(fā)生了水解

D

向淀粉­KI溶液中通入Cl2

溶液變藍

Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強的是銫

②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li—Cs順序依次遞增

⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

A．①②③       B．①③④⑤     C．②④⑤     D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語錯誤的是

A．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p6

C．碳－14的原子組成符號：14  6C

B．碳原子的外圍電子軌道表示式：

D．Cl－的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是

A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性

B．離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)

C．配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成一對共用電子

D．金屬鍵的實質是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3) 用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈉著火燃燒時，可用下列哪種物質滅火

①泡沫滅火器  ②干粉滅火器  ③水  ④沙土

A．①②               B．④                   C．②③               D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，△H1=－393．5 kJ?mol-1，△H2=－395．4 kJ?mol-1，下列說法正確的是

A．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1．9 kJ

B．石墨和金剛石的轉化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D．C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1．9 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與NaOH溶液反應的是(　　)

A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子

B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族

D．元素W：它的焰色反應顏色呈淺紫色

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