Question

18．氧化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF₃氣體和BN，如圖1所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)B原子的電子排布式為1s²2s²2p¹；基態(tài)N原子價(jià)電子排布圖為
（2）在BF₃分子中，鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp²雜化，BF₃和過(guò)量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄的立體構(gòu)型為正四面體
（3）由B₂O₃制備BF₃的化學(xué)方程式是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O
（4）六方氮化硼晶體與石墨晶體結(jié)構(gòu)相似，該晶體層間相互作用力為范德華力
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖2所示），硬度與金剛石相當(dāng)，已知立方氮化硼的晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3=3.52g•cm^-3（列式并計(jì)算．阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

Answer 1

分析 （1）硼原子核外電子數(shù)目為5，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；氮的價(jià)電子數(shù)為5，據(jù)此畫價(jià)電子排布圖；
（2）價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果，先判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再確定構(gòu)型和雜化方式；價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其σ電子對(duì)和孤電子對(duì)數(shù)目；
（3）由圖及元素守恒可寫出由B₂O₃制備BF₃的方程式；
（4）根據(jù)其結(jié)構(gòu)與石墨相似，層與層之間應(yīng)該靠分子間作用力結(jié)合；金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子．一個(gè)晶胞中的質(zhì)量為 $\frac{25g}{{N}_{A}}$，一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積是（361.5pm）³，根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$計(jì)算密度；因此立方氮化硼的密度是 $\frac{25×4}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

解答 解：（1）硼原子核外電子數(shù)目為5，原子的電子排布式為1s²2s²2p¹，氮的價(jià)電子數(shù)為5，價(jià)電子排布圖為，
故答案為：1s²2s²2p¹；；
（2）BF₃分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（0-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°，BF₃分子的中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，屬于sp²雜化；BF₃和過(guò)量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-中B原子的價(jià)層電子對(duì)為4，該離子中不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：120°；sp²雜化；正四面體；
（3）由圖可知B₂O₃與CaF₂和H₂SO₄反應(yīng)即生成BF₃，同時(shí)還應(yīng)該產(chǎn)生硫酸鈣和水，方程式為B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O，
故答案為：B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O；
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，層間作用力為范德華力，根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可以判斷出金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子．一個(gè)晶胞中的質(zhì)量為 $\frac{25g}{{N}_{A}}$，一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積是（361.5pm）³，因此立方氮化硼的密度是 $\frac{25×4}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3=3.52g•cm^-3，
故答案為：范德華力； $\frac{25×4}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3；3.52．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為全面，涉及到化學(xué)方程式的書寫、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計(jì)算，但解題具有較強(qiáng)的方法性和規(guī)律性，學(xué)習(xí)中注意總結(jié)如何書寫電子排布式，如何判斷分子空間構(gòu)型以及有關(guān)晶體計(jì)算等方法．