8．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe與S混合加熱生成FeS2
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷
D．過量的銅與稀硝酸反應有一氧化氮生成

分析 A．Fe與S混合加熱生成FeS；　
B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；
C．白磷在空氣中加熱時會燃燒；
D．銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．

解答 解：A．Fe與S混合加熱生成FeS，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉所以NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，故B錯誤；
C．白磷在空氣中加熱時會燃燒，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷需要隔絕空氣加熱，故C錯誤；
D．隨著反應的進行，硝酸的濃度降低，稀硝酸與銅反應生成NO，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．含膽礬的礦石在雨水的侵蝕下，硫酸銅溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），就會發(fā)生反應生成Cu2S（即輝銅礦的形式）沉積下來，同時得到含硫酸亞鐵和硫酸的綠色透明的溶液，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面．
（1）試寫出上述反應的化學方程式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．
（2）該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21，被氧化與被還原的S的物質(zhì)的量之比為3：7．
（3）取上述水溶液測得其pH值為0，則產(chǎn)生1L這樣的水溶液轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.875．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．依據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）常溫下，濃度均為 0．l mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+ 能力最強的是CO32-．
②濃度均為0.0l mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是D（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是C（填編號）
A．HCN     B．HClO     C．C6H5OH     D．CH3COOH      E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是D（填編號）
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里 c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于5．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．氨氣通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
B．小蘇打溶液和燒堿溶液反應：HCO3-+2OH-═CO32-+H2O
C．一小塊金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．澄清石灰水中加入過量硝酸：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成．

回答下列問題：
（1）常溫下，1mol丁香酚最多能與2molBr2發(fā)生反應．
（2）檢驗丁香酚分子中含有的羥基，常用的檢驗試劑是氯化鐵溶液；檢驗香蘭素分子中含有的醛基，常用的實驗方法是（簡述操作及現(xiàn)象）在新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液中加入少許香蘭素并加熱，如果產(chǎn)生磚紅色沉淀或發(fā)生銀鏡反應就證明含有醛基．
（3）香蘭素分子存在多種同分異構(gòu)體．其中，符合下列要求的同分異構(gòu)體共有4種，試寫出分別屬于不同類別物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式各一種：
要求：①遇FeCl3溶液顯紫色；②只有兩個取代基且處于苯環(huán)的對位上；③兩個取代基都能與燒堿溶液發(fā)生反應．、．
（4）已知：烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理可以得到醛或酮．例如：

根據(jù)你學習的知識，如果經(jīng)過三步反應實現(xiàn)以丁香酚為原料合成香蘭素，經(jīng)過的反應類型有（按反應先后順序）加成、消去、氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．地球上的資源是有限的，要合理的開發(fā)和利用．海水化學資源的利用具有非常廣泛的前景．
（1）下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是BC
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
（2）從海水中提取溴單質(zhì)，其中一步工藝是在于先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（3）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可選用Ca（OH）2或石灰乳，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應足量，加入試劑①后能分離得到Mg（OH）2的方法是過濾．試劑②可以選用鹽酸，無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生鎂和氯氣該反應的化學反應方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高率的特點．試回答下列問題：
（1）圖中通過負載（負載是指用電器）的電子流動方向向右 （填“向左”或“向右”），負極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），鉀離子向正極定向運動．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應式負極：H2+2OH--2e-═2H2O，正極：2H2O+O2+4e-═4OH-
（3）電池工作時，負極區(qū)的PH值減小（填“增大”或“不變”或“減小”），KOH溶液濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉安蛔儭被颉皽p小”）
（4）若電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應式負極：2H2-4e-═4H+，正極：4H++O2+4e-═2H2O，電池工作時，負極區(qū)的PH值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉安蛔儭被颉皽p小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．分子晶體中相對分子質(zhì)量大的熔、沸點一定比相對分子質(zhì)量小的高
B．在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰12個氯離子
C．在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導電
D．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3氣體和BN，如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1；基態(tài)N原子價電子排布圖為
（2）在BF3分子中，鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2雜化，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立體構(gòu)型為正四面體
（3）由B2O3制備BF3的化學方程式是B2O3+3CaF2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O
（4）六方氮化硼晶體與石墨晶體結(jié)構(gòu)相似，該晶體層間相互作用力為范德華力
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖2所示），硬度與金剛石相當，已知立方氮化硼的晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3=3.52g•cm-3（列式并計算．阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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