Question

19．依據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）常溫下，濃度均為 0．l mol•L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺ 能力最強(qiáng)的是CO₃^2-．
②濃度均為0.0l mol•L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是D（填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是C（填編號(hào)）
A．HCN     B．HClO     C．C₆H₅OH     D．CH₃COOH      E．H₂CO₃
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是D（填編號(hào)）
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+HCO₃^-+H₂O=CO₂↑+Cl^-+HClO．
（2）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常溫下某CuSO₄溶液里 c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5．

Answer 1

分析 （1）①弱酸根質(zhì)量水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越大；
②酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越�。患铀�稀釋促進(jìn)弱酸電離，相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的PH變化越��；
③據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理分析判斷；
④HClO和碳酸氫鈉不反應(yīng)，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
（2）根據(jù)K_sp=c（Cu²⁺）•[c（OH^-）]²=2×10^-20，根據(jù)Cu²⁺離子的濃度計(jì)算OH^-離子的濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，并以此計(jì)算溶液pH值．

解答 解：（1）①弱酸根質(zhì)量水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越大，根據(jù)溶液pH知，CO₃^2-的水解程度最大，則CO₃^2-結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)，故答案為：CO₃^2-；
②酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸性最強(qiáng)的酸是CH₃COOH、酸性最弱的酸是C₆H₅OH；加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的PH變化越小，酸性最弱的酸是C₆H₅OH，則pH變化最小的是C₆H₅OH，
故答案為：D；C；
③據(jù)各種酸對(duì)應(yīng)鈉鹽的pH可知，其酸性醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，醋酸的酸性比HCN強(qiáng)，碳酸的酸性比HClO強(qiáng)，碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，苯酚的酸性比HCO₃^-強(qiáng)，所以CO₂+H₂O+C₆H₅ONa═NaHCO₃+C₆H₅OH，所以D錯(cuò)誤，故答案為：D；
④HClO和碳酸氫鈉不反應(yīng)，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以導(dǎo)致氯水中HClO濃度增大，離子方程式為Cl₂+HCO₃^-+H₂O=CO₂↑+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+HCO₃^-+H₂O=CO₂↑+Cl^-+HClO；
（2）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)有c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$mol/L=10^-9mol/L，則c（H⁺）≤$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，
所以pH≥-lg（10^-5）=5，所以應(yīng)調(diào)節(jié)pH為5，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、溶度積常數(shù)的計(jì)算，明確弱酸電離程度與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定酸的強(qiáng)弱，注意H₂CO₃、HClO、HCO₃^-酸性強(qiáng)弱關(guān)系．