Question

常溫下設(shè)a代表Ba（OH）₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃?H₂O溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A、同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c
• B、同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
• C、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c
• D、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離；
B．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，對強電解質(zhì)電離無影響；
C．消耗等濃度酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比；
D．等物質(zhì)的量濃度的這三種溶液中，溶液中氫氧根離子濃度越大，其溶液的pH越大．

解答： 解：A．a(chǎn)、b中電解質(zhì)都是強電解質(zhì)，完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進一水合氨電離，要使稀釋前后溶液中pH相等，則一水合氨稀釋的倍數(shù)大，氫氧化鋇和氫氧化鈉稀釋倍數(shù)相同，即三種溶液稀釋的倍數(shù)：a=b＜c，故A錯誤；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，氫氧化鋇和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等、一水合氨中氫氧根離子濃度最大，所以pH：a=b＜c，故B錯誤；
C．同pH的三種堿，氨水濃度最大，氫氧化鋇和氫氧化鈉中氫氧根離子濃度相等，同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b＜c，故C錯誤；
D．同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度最大、其次是NaOH溶液，氨水中氫氧根離子濃度最小，所以三種溶液中的pH：a＞b＞c，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意和酸中和時，需要同濃度酸的體積與堿的強弱無關(guān)，只與堿的物質(zhì)的量成正比，為易錯點．