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常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3?H2O溶液.下列說法正確的是( �。�
A、同pH時,稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同,三種溶液稀釋的倍數(shù):a>b>c
B、同pH時,三種溶液稀釋相同倍數(shù)后,pH:a<b<c
C、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積:a=b=c
D、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH:a>b>c
考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離;
B.加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離,對強電解質(zhì)電離無影響;
C.消耗等濃度酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比;
D.等物質(zhì)的量濃度的這三種溶液中,溶液中氫氧根離子濃度越大,其溶液的pH越大.
解答: 解:A.a(chǎn)、b中電解質(zhì)都是強電解質(zhì),完全電離,一水合氨是弱電解質(zhì),加水稀釋促進一水合氨電離,要使稀釋前后溶液中pH相等,則一水合氨稀釋的倍數(shù)大,氫氧化鋇和氫氧化鈉稀釋倍數(shù)相同,即三種溶液稀釋的倍數(shù):a=b<c,故A錯誤;
B.一水合氨是弱電解質(zhì),加水稀釋促進電離,同pH時,三種溶液稀釋相同倍數(shù)后,氫氧化鋇和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等、一水合氨中氫氧根離子濃度最大,所以pH:a=b<c,故B錯誤;
C.同pH的三種堿,氨水濃度最大,氫氧化鋇和氫氧化鈉中氫氧根離子濃度相等,同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積:a=b<c,故C錯誤;
D.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中,氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度最大、其次是NaOH溶液,氨水中氫氧根離子濃度最小,所以三種溶液中的pH:a>b>c,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵,易錯選項是C,注意和酸中和時,需要同濃度酸的體積與堿的強弱無關(guān),只與堿的物質(zhì)的量成正比,為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在無色透明強酸性溶液中,能大量共存的離子組是( �。�
A、K+、Cu2+、NO3-、SO32-
B、K+、Na+、Cl-、SiO32-
C、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、AlO2-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充放電過程可以表示為:2Ag+Zn(OH)2
充電
放電
 Ag2O+Zn+H2O,此電池放電時,被氧化的物質(zhì)( �。�
A、Ag
B、Zn(OH)2
C、Ag2O
D、Zn
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用惰性電極電解下列足量的溶液,一段時間后,再加入一定量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是( �。�
A、CuCl2[CuSO4]
B、NaCl[HCl]
C、NaOH[NaOH]
D、CuSO4[Cu(OH)2]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列屬于水解反應(yīng)的是(  )
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B、Al3++3OH-=Al(OH)3
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、H2O+H2O?OH-+H3O+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從手冊上查得:H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為 436、243和 431kJ?mol-1,請用此數(shù)據(jù)估計,由Cl2、H2生成 1mo l  H-Cl  時的熱效應(yīng)(  )
A、放熱 183 kJ?mol-1
B、放熱 91.5  kJ?mol-1
C、吸熱  183 kJ?mol-1
D、吸熱 91.5  kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、在化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B、合成氨工業(yè)中使用鐵作催化劑以改變該反應(yīng)的限度
C、SO2和O2合成SO3的反應(yīng)中,增大壓強,該反應(yīng)速率減小
D、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

該反應(yīng)Q=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對碳及其化合物的研究,一直倍受科學(xué)工作者的關(guān)注.
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為生產(chǎn)和生活的能源.
已知 ①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
則CH4完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:
 

(2)已知CO(g)和H2O(g)可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):
 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
①一定溫度下,于恒容密閉容器中進行的上述反應(yīng),已達到平衡的是
 

a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化         b.CO的濃度保持不變
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變   d.單位時間內(nèi)消耗1molCO,同時生成1molH2
②在2L恒容密閉容器中,分別通入CO(g)和H2O(g),實驗測得A、B兩組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO CO2 H2
A 650 2 4 1.6 1.6 5
B 900 1 2 0.4 0.4 3
Ⅰ.實驗A達平衡時,υ(H2)=
 

Ⅱ.實驗B中,平衡常數(shù)K=
 
 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)).
Ⅲ.該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
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