該反應Q=
 
．
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：運用蓋斯定律的原理，從待求反應出發(fā)，分析待求反應中的反應物和生成物在已知反應中的位置，通過相互加減可得．
解答： 解：已知①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+91kJ
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+24kJ
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ
據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+（91KJ×2+24KJ+41KJ）為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+247KJ
故答案為：247KJ．
點評：有關蓋斯定律的習題，首先要根據(jù)所求的反應分析，分析以下幾點：
1、所求反應中的反應物在已知反應的哪個反應了？是反應物還是生成物？
2、已知反應中哪些物質是所求反應中沒有的？
3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關物質．
將所對應的△H代入上述化學方程式的加減中就可以了．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關系不可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、將0.4mol/L NH4Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質的量濃度大小關系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol?L H2A（二元弱酸）溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）
D、物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，則溶液中：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下設a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列說法正確的是（　　）
A、同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c
B、同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
C、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c
D、同物質的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、71gCl2 所含原子數(shù)為2 NA
C、2L 0.3mol/L K2SO4溶液中K+濃度為1.2mol/L
D、標況下，1molO2與22.4LH2O中所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②如表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 
．
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N2O5，達到平衡時，氣體的壓強為原來的
3
2
，（不考慮NO2聚合成N2O4），則N2O5的轉化率a1=
 
，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）如圖1所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
 
區(qū)生成，其電極反應式為
 
．

（3）如圖2：V（NO）：V（O2）=3：1．當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）．當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變?yōu)?.1cm．假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取1.43g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0mL，并收集到112mL CO2（標準狀況）． Na2CO3?xH2O的物質的量為
 
mol，x=
 
，所用稀鹽酸的物質的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．請用元素符號或化學式填空：
（1）如圖所示元素中：
①非金屬性最強的元素是
 

②金屬性最強的元素是
 

③原子半徑最小的是
 

④最高價含氧酸酸性最強的是
 

⑤陰影部分屬于元素周期表中的
 
族，該族元素的最高正價為
 

（2）請根據(jù)元素周期律進行推導：（用“＞”或“＜”表示）；
①酸性強弱：H3AsO4
 
H3PO4；②穩(wěn)定性：H2S
 
HCl；
③沸點：HF
 
HCl；                          ④還原性：I-
 
Br-
（3）根據(jù)同主族元素性質的相似性和遞變性來對元素進行預測，關于Se的預測正確的是
 

A．常溫下Se單質是氣體            B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C．氫化物的化學式為H2Se          D．常見的氧化物只有SeO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按官能團的不同進行分類，請指出下列有機物的種類，并將序號填在橫線上．
①芳香烴  ②醇   ③酚   ④羧酸   ⑤酯   ⑥醛
（1）
 
；（2）
 
；（3）
 
；（4）
 
；（5）CH2OH（CHOH）3CH2OH
 
；（6）CH3CHO
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）當反應從開始進行到5min時，反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．請回答下列問題：
（1）800K時，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式并計算K=
 
，在0～5min時間間隔內(nèi)SO2的反應速率為
 
．
（2）．若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質的量
 
2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）．相同條件下，若在上述容器中，再充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三種氣體，下列對該反應狀態(tài)的描述中，正確的是
 
（填字母序號）．
A．處于平衡狀態(tài)
B．不是平衡狀態(tài)，反應正向進行
C．不是平衡狀態(tài)，反應逆向進行．

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