該反應Q=
 
考點:用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題:化學反應中的能量變化
分析:運用蓋斯定律的原理,從待求反應出發(fā),分析待求反應中的反應物和生成物在已知反應中的位置,通過相互加減可得.
解答: 解:已知①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+91kJ
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)+41kJ
據(jù)蓋斯定律,①×2+②+③得:3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)+(91KJ×2+24KJ+41KJ)為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)+247KJ
故答案為:247KJ.
點評:有關蓋斯定律的習題,首先要根據(jù)所求的反應分析,分析以下幾點:
1、所求反應中的反應物在已知反應的哪個反應了?是反應物還是生成物?
2、已知反應中哪些物質是所求反應中沒有的?
3、如何才能去掉無用的?然后,通過相互加減,去掉無關物質.
將所對應的△H代入上述化學方程式的加減中就可以了.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,該溶液中離子濃度大小關系不可能為c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B、將0.4mol/L NH4Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液中粒子的物質的量濃度大小關系為c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C、0.1mol?L H2A(二元弱酸)溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-
D、物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合,則溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下設a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3?H2O溶液.下列說法正確的是(  )
A、同pH時,稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同,三種溶液稀釋的倍數(shù):a>b>c
B、同pH時,三種溶液稀釋相同倍數(shù)后,pH:a<b<c
C、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積:a=b=c
D、同物質的量濃度的三種溶液的pH:a>b>c

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、71gCl2 所含原子數(shù)為2 NA
C、2L 0.3mol/L K2SO4溶液中K+濃度為1.2mol/L
D、標況下,1molO2與22.4LH2O中所含分子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮有多種氧化物,其中N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備收到人們的關注.
(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:
2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>0
①反應達到平衡后,若再通入一定量氬氣,則N2O5的轉化率將
 
(填“增大”、“減小”、“不變”).
②如表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s05001000
c(N2O5)/mol?L-15.003.522.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 

③一定溫度下,在2L恒容密閉容器中加入2mol N2O5,達到平衡時,氣體的壓強為原來的
3
2
,(不考慮NO2聚合成N2O4),則N2O5的轉化率a1=
 
,該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
 

(2)如圖1所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的
 
區(qū)生成,其電極反應式為
 


(3)如圖2:V(NO):V(O2)=3:1.當抽去NO和O2之間的隔板后,NO和O2反應后成NO2,部分NO2聚合成N2O4(N2O4此時為氣態(tài)).當體系達到平衡后,U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變?yōu)?.1cm.假設溫度不變,且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計,此時混合氣體的平均相對分子質量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

取1.43g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸2.0mL,并收集到112mL CO2(標準狀況). Na2CO3?xH2O的物質的量為
 
mol,x=
 
,所用稀鹽酸的物質的濃度為
 
mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素在周期表中的位置,反映元素的原子結構和元素的性質.如圖是元素周期表的一部分.請用元素符號或化學式填空:
(1)如圖所示元素中:
①非金屬性最強的元素是
 

②金屬性最強的元素是
 

③原子半徑最小的是
 

④最高價含氧酸酸性最強的是
 

⑤陰影部分屬于元素周期表中的
 
族,該族元素的最高正價為
 

(2)請根據(jù)元素周期律進行推導:(用“>”或“<”表示);
①酸性強弱:H3AsO4
 
H3PO4;②穩(wěn)定性:H2S
 
HCl;
③沸點:HF
 
HCl;                          ④還原性:I-
 
Br-
(3)根據(jù)同主族元素性質的相似性和遞變性來對元素進行預測,關于Se的預測正確的是
 

A.常溫下Se單質是氣體            B.Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C.氫化物的化學式為H2Se          D.常見的氧化物只有SeO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

按官能團的不同進行分類,請指出下列有機物的種類,并將序號填在橫線上.
①芳香烴  ②醇   ③酚   ④羧酸   ⑤酯   ⑥醛
(1)
 
;(2)
 
;(3)
 
;(4)
 
;(5)CH2OH(CHOH)3CH2OH
 
;(6)CH3CHO
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中,在800K時,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)當反應從開始進行到5min時,反應達到平衡狀態(tài),測得混合氣體總物質的量為2.1mol.請回答下列問題:
(1)800K時,寫出該反應的平衡常數(shù)表達式并計算K=
 
,在0~5min時間間隔內(nèi)SO2的反應速率為
 

(2).若在5min時降低溫度,在某一時刻重新達到平衡狀態(tài),則新平衡混合物中氣體的總物質的量
 
2.1mol(填“>”、“<”或“=”)
(3).相同條件下,若在上述容器中,再充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三種氣體,下列對該反應狀態(tài)的描述中,正確的是
 
(填字母序號).
A.處于平衡狀態(tài)
B.不是平衡狀態(tài),反應正向進行
C.不是平衡狀態(tài),反應逆向進行.

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