Question

A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為______．
②X可能為______（填代號）．
a．NaHCO₃ b．Na₂CO₃ c．Na₂SO₃ d．Al（OH）₃
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H₂O充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______．
②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出E的化學(xué)式______．
③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）．
a．鹽酸 b．BaCl₂溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
①A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
②檢驗溶液D中還可能存在Fe²⁺的方法是______（注明試劑、現(xiàn)象）．

Answer 1

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO₂，則B為H₂，C為NaOH，D為Na₂SO₃，E為NaHSO₃，
C和E反應(yīng)的離子方程式為OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應(yīng)為Cl₂，則B為HClO，C為HCl，
①Cl原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
②C為鹽酸，可與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂，但CO₂與NaHCO₃不反應(yīng)，故a錯誤；與Na₂CO₃反應(yīng)生成CO₂，CO₂與Na₂CO₃反應(yīng)可生成NaHCO₃，故b正確；與Na₂SO₃反應(yīng)生成SO₂，SO₂與Na₂SO₃反應(yīng)可生成NaHSO₃，故c正確；鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，故d錯誤，
故答案為：bc；
（3）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na₂O₂；
①1molA與足量的H₂O充分反應(yīng)時過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A，故答案為：N_A；
②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，應(yīng)為C，則D為CO₂，E為CO，故答案為：CO；
③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO₂，則C為NaOH，D為Na₂CO₃，E為NaHCO₃，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，
故答案為：ab；
（4）若A為氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO₂，B為NO，C為HNO₃，
①NO₂與水反應(yīng)的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②Fe²⁺具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，則可用高錳酸鉀溶液檢驗，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無，
故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無．