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已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒．它們之間存在如圖轉化關系：
（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，且B-、D、C、A+所含原子個數(shù)分別是2、3、4、5．
請寫出：
A______；B______；C______；D______．
（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在
溶液中反應的離子方程式______．
（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，發(fā)生反應A+B=C+D，且B-、D、C、A+所含原子個數(shù)分別是2、3、4、5，依據(jù)10電子結構判斷B-為OH-，D為H2O、C為NH3、A+為NH4+：
故答案為：NH4+；、OH-、NH3 、H2O；
（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，發(fā)生反應A+B=C+D，推斷A為HS-，B為OH-，C為S2-，D為H2O；
反應的離子方程式：OH-+HS-=S2-+H2O；
故答案為：OH-+HS-=S2-+H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組在探究常見物質轉化時，發(fā)現(xiàn)部分物質存在如圖所示的三角轉化關系（部分反應物或生成物已略去）：
已知：①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素．
②D、J為固體單質，R為氣體單質，其余物質為常見化合物．
③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．
④E為淡黃色化合物，E與C或L反應都能生成R．
⑤I為氧化物，I與F或C都能反應；G和L反應生成難溶物H，H具有較強的吸附性．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①C→A：______
②L→R：______．
（2）寫出下列反應的離子方程式：①E→F：______②I→G：______．
（3）常溫下，測得一定濃度G溶液的pH=10，試用離子方程式表示其原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列為一些常見物質的相互轉化關系圖．已知：A是金屬單質，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，J為紅褐色固體．請寫出：

（1）A、B的化學式：A：______B：______；
（2）檢驗溶液I中陽離子的方法是：______；
（3）反應②的化學方程式：______；
（4）反應①的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下圖轉化關系，A、B、C、D、E都是常見元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙．化合物G的焰色反應為黃色．反應①利②均在溶液中進行．請按要求問答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：D______、F______．
（2）反應①的離子方程式為______．
（3）檢驗K溶液中陰離子的試劑是______．
（4）實驗室制取I的化學方程式為______．
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個．甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子．請回答：
（1）戊的原子結構示意圖是______，乙單質分子的電子式是______．
（2）A溶于水所得溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）______．
（3）甲與丁可形成一種離子化合物，該化合物與H2O反應得到強堿溶液和H2，則該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是______．
（4）X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成．X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系：

①Y、Z混合后加熱得到A離子方程式是______；
②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知A、B為氣體單質，C、D為化合物，它們之間有下列轉化關系
試寫出A、B、C、D的化學式：
A______B______
C______D______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3
加熱
Na2S2O5+H2O等多步反應．
（1）反應I的化學方程式為______，反應Ⅰ進行時應先通入______氣體．
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是______．在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質是______．
（3）反應Ⅱ中需控制參加反應的氣體與固體的物質的量之比接近______，若氣體量不足，則會導致______．
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：______．
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為______．
②X可能為______（填代號）．
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al（OH）3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數(shù)目為______．
②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出E的化學式______．
③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）．
a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
①A與H2O反應的化學反應方程式為______．
②檢驗溶液D中還可能存在Fe2+的方法是______（注明試劑、現(xiàn)象）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：
（1）寫出下列元素符號X      Y        Z        W      
（2）寫出下列元素在周期表中的位置X                    Y                   
Z                           W                          
（3）寫出下列反應方程式：X+Y                              
Z+Y                            W+Y                         

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