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【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫中正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ

【答案】B

【解析】

根據熱化學方程式中反應熱與物質的物質的量成正比以及熱化學方程式的書寫方法來解答。

1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol；1 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列氧化還原反應：

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(1)該反應的還原劑是________，還原產物是________。

(2)該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比是________。

(3)當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質是________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題

（一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質與酸不反應，請根據實驗回答：

（1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的玻璃儀器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。

（3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________，直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_________。

（4）根據下列數據，燒堿的純度為：_______________________（純度=純物質的質量/樣品的質量×100％）

滴定次數

待測液體積（mL）

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（二）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。

【答案】 膠頭滴管 100mL容量瓶 A 錐形瓶內顏色的變化 最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內紅色褪去且30s不復原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3

【解析】（一）（1）配制一定濃度的溶液，需要用到100mL的容量瓶，還需要膠頭滴管定容。

（2）待測的氫氧化鈉溶液應該使用堿式滴定管，選擇A。

（3）滴定時眼睛應該注意錐形瓶內液體顏色的變化，達到終點時要及時停止滴定。滴定終點的現象為：溶液紅色褪去且30s不復原，所以答案為：最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內紅色褪去且30s不復原。

（4）兩次滴定加入的鹽酸的體積分別為19.90mL和20.10mL，所以平均為20.00mL，所以HCl的物質的量為20×0.5÷1000=0.01mol，所以氫氧化鈉為0.01mol，因為配了100mL溶液取出10mL進行的滴定，所以原來的氫氧化鈉為0.1mol，質量為4g，質量分數為4÷5=80%。

（二）（1）KMnO4滴定H2C2O4的方程式為：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O，對應的離子方程式為：2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O（草酸是弱酸不能拆分）。

（2）高錳酸鉀具有強氧化性，會氧化堿式滴定管下端的橡膠管，所以只能用酸式滴定管盛放。

（3）根據反應的整個過程，得到如下的關系式Ca2+～CaC2O4～H2C2O4～2/5 KMnO4，所以Ca2+是KMnO4的5/2倍。高錳酸鉀為20×1×10-4÷1000=2×10-6mol，所以Ca2+為5×10-6mol，所以濃度為5×10-6÷0.002＝2.5×10-3mol/L。

【題型】實驗題
【結束】
20

【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol· L－1；

H2CO3的電離常數Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。

②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、碳酸氫鈉溶液。其pH由大到小的順序是：___________（填序號）。

（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則表示醋酸溶液pH變化的曲線是___ （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。則 m1 ___ m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。

（3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖如下，其中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是______________。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是

A.加熱B.增大壓強C.增大反應物的量D.分離出生成物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這個特點，科學家發(fā)明了測水泥初凝時間的某種方法。此法的原理如圖所示，反應的總化學方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是(　　)

A. 工業(yè)上以石灰石和石英為主要原料制造普通水泥

B. 測定原理示意圖中，Ag2O為負極

C. 負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

D. 電池工作時，OH－向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牙齒潔白，人人喜歡。將漂白劑沾在牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白。下列物質溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是

A．Cl2 B．HNO3 C．Na2O2 D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及的反應有：

Ⅰ．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1；

Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　K2；

Ⅲ．CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)　K3；

燃燒爐中涉及的反應為

Ⅳ．C(s)＋O2(g)===CO2；

Ⅴ．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)。

（1）該工藝制H2總反應可表示為C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)，其反應的平衡常數K＝_______________(用K1、K2、K3的代數式表示)。

（2）在一容積可變的密閉容器中進行反應Ⅰ，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉化率為________；向該容器中補充a mol炭，水蒸氣的轉化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”），再補充a mol水蒸氣（H218O），最終容器中C16O和C18O的物質的量之比為__________。

（3）已知反應Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ/mol，C≡O 、O—H、H—H鍵的鍵能分別為1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則C＝O的鍵能為________ kJ/mol。

（4）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡________移動(填“向右”、“向左”或“不”)；當重新平衡后，CO2濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質存在順反異構的是

A．1－丁烯B．丙烯C．2－甲基－2－丁烯　　 D． 2─丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素 ①～⑩在表中的位置回答下列問題．

（1）在這 10 種元素中，原子半徑最大的是_________（填元素符號）。

（2）⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是______>_____（填化學式）。

（3）寫出①、④元素組成比為1:1的化合物的電子式是_________。

（4）④⑤⑥⑦對應的離子半徑最小的是_________（填離子符號）。

（5）寫出實驗室制�、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學方程式_________。

（6）⑦單質可用來制造⑦—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質溶液時，正極的反應式為_________。若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，電池的總反應式為_____________________________。

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