【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這個(gè)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了測(cè)水泥初凝時(shí)間的某種方法。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 工業(yè)上以石灰石和石英為主要原料制造普通水泥

B. 測(cè)定原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

D. 電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)

【答案】C

【解析】

由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氧化亞銅的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

A．制造水泥的主要原料為粘土、石灰石等，沒有石英，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即Ag2O→Cu，Ag2O為正極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，選項(xiàng)C正確；D．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲將NaCl、CaCO3分離，可能會(huì)涉及如下操作步驟：

①溶解②過濾③蒸發(fā)結(jié)晶④洗滌⑤烘干⑥萃取，其中正確的是( )

A.①②③B.②③④⑤

C.①②③④⑤D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時(shí)，F原子中和H原子對(duì)稱性不一致的軌道是(　　)

A. 1s B. 2s C. 2px D. 2pz

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作，不能用來分離提純物質(zhì)的是（　�。�

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（ ）

A. 甲是原電池，乙是電鍍裝置 B. 甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解 D. 丙裝置中，銅電極的質(zhì)量有增有減

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度為 0.3mol/L，則下列判斷正確的是（ ）

A. b≥0.1mol/L

B. 改變條件建立新平衡時(shí)Z的平衡濃度c：0.2mol/L≤c＜0.3mol/L

C. a≥0.05 mol/L

D. 該平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+b+0.2）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中的部分碘源于對(duì)海水中的氧化。其科學(xué)小組進(jìn)行與含溶液反應(yīng)的相關(guān)研究：

（1）將氧化生成的過程由3步反應(yīng)組成：

①

②

③

用熱化學(xué)方程式表示氧化生成的反應(yīng)______。

（2）在水中易分解，一定條件下， 的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間（t）如下表所示。已知： 的起始濃度為

pH

t/min

T/℃

3．0

4．0

5．0

6．0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①增大能加速分解，表明對(duì)分解起催化作用的是___________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>__________（填字母代號(hào)）

a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、

（3）在KI溶液中存在下列平衡：。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是__________。

A. 反應(yīng)的

B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C. 在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

D. 25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量固體，平衡常數(shù)K小于680

（4）將溶于中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的溶液，現(xiàn)象如圖所示：

①上層溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化學(xué)符號(hào)表示）。

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)關(guān)于溶解性的結(jié)論是______________。

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