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用食用白醋(醋酸濃度約1mol?L-1)進行下列實驗,不能證明醋酸為弱電解質的是(  )
A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅
B.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5
C.醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-離子
D.常溫下,0.1mol?L-1醋酸溶液pH=2.5
A.因酸遇紫色的石蕊變紅屬于酸的通性,不能利用酸的通性來判斷酸性的強弱,故A錯誤;
B.pH=3的醋酸,根據pH=-lgC〔H+〕,氫離子濃度為0.001mol/L,加水稀釋100倍后pH應該等于5,現在PH<5,說明電離出的氫離子增加,說明pH=3的醋酸存在電離平衡,加水促進了電離,所以醋酸為弱電解質,故B正確;
C.醋酸溶液中CH3COOH?H++CH3COO-,既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-離子,弱電解質是指:在水溶液里部分電離的電解質,所以醋酸為弱電解質,故C正確;
D.常溫下,0.1mol?L-1醋酸溶液,如果醋酸為強酸,根據pH=-lgC〔H+〕,PH=1,而此時pH=2.5,說明電離出的氫離子濃度小,弱電解質是指:在水溶液里部分電離的電解質,所以醋酸為弱電解質,故D正確;
故選A.
練習冊系列答案
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A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色            B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產生

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年遼寧省高三上學期第三次月考化學試卷 題型:選擇題

用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)做下列實驗,能證明醋酸為弱電解質的是

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色                B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出               D.pH試紙顯示白醋的pH為2~3

 

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