下列物質(zhì)的制備操作，可以達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體
B、用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅
C、用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵
D、向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al（OH）3
考點(diǎn)：化學(xué)實驗方案的評價,鎂、鋁的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵
專題：實驗評價題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
B．反應(yīng)生成硫化亞銅；
C．鐵做陽極，失去電子，溶液中氫離子放電，則生成氫氧化亞鐵和氫氣；
D．過量燒堿，反應(yīng)生成偏鋁酸鹽．
解答： 解：A．向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵沉淀，應(yīng)加入沸水中制備膠體，故A錯誤；
B．硫為弱氧化劑，則銅粉和硫粉混合加熱制備硫化亞銅，故B錯誤；
C．鐵做陽極，失去電子，溶液中氫離子放電，則可用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵，故C正確；
D．向鋁鹽溶液中不斷滴入過量氨水溶液制備Al（OH）3，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及膠體制備、硫化亞銅制備、氫氧化鋁的制備及電解等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)制備實驗的評價性、操作性考查，選項C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實驗?zāi)康?/TD> 操作
① 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
② 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
④ 證明SO2具有漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤ 比較確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱 用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥ 確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱 測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
⑦ 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH
⑧ 驗證NaAlO2溶液和NaHCO3溶液都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn) 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
A、①⑤⑥B、②③⑤⑦
C、①④⑤⑦D、①②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中不正確的是（　�。�
A、1mol HClO完全分解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、aL N2和O2的混合氣中含有的分子數(shù)為
aNA
22.4
C、1mol-OH（羥基）中含有的電子數(shù)為9NA
D、常溫下42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（　　）
A、1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl-數(shù)為2NA
B、32 g O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含分子數(shù)為0.1NA
D、1molCl2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2 NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
① ② ③ ④ ⑤
溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸 醋酸鈉
pH 11 11 3 3 8.3
A、五種溶液中，水電離出的c（OH-）最小的是⑤
B、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D、在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：B
 
，G
 
．
（2）寫出F的價電子排布圖：
 
．
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是
 
．
（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有個
 
E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為a g/cm3，則G與D最近的距離為
 
pm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達(dá)式，不用化簡；乙中○為G，●為D）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的9種元素，完成下列各小題．
  族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O F
3 Na Al Si Cl Ar
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是：
 
；
（2）H2O的電子式：
 
；
（3）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
；
（4）NaOH與Al（OH）3中，堿性較強(qiáng)的是：
 
；
（5）制作光導(dǎo)纖維的主要材料是：
 
；
（6）N與C中，原子半徑較小的是：
 
；
（7）Al2O3 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）．

（1）據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為
 
；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
（保留至兩位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是
 

A．再投入2molA和1molB          B．保持體積不變通入1molB
C．移出部分物質(zhì)D                 D．再投入2molA、1molB和0.6molD
（4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度
 
0.2mol/L（填“大于”、“小于”、“等于”）理由是
 

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖象：
①若降低溫度（用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A、32種B、48種
C、56種D、72種

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