下表是元素周期表的一部分,針對(duì)所給的9種元素,完成下列各小題.
  族
周期
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA A 0
2 C N O F
3 Na Al Si Cl Ar
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是:
 
;
(2)H2O的電子式:
 

(3)Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
 
;
(4)NaOH與Al(OH)3中,堿性較強(qiáng)的是:
 

(5)制作光導(dǎo)纖維的主要材料是:
 
;
(6)N與C中,原子半徑較小的是:
 
;
(7)Al2O3 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
考點(diǎn):元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:(1)稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑;
(2)水為共價(jià)化合物,H和O通過共用電子對(duì)結(jié)合;
(3)Ar原子質(zhì)子數(shù)為18,核外電子數(shù)為18,K層2、L層8、M層8;
(4)金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);
(5)制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅;
(6)同周期自左到右原子半徑逐漸減。
(7)Al2O3 與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水.
解答: 解:(1)稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,Ar為稀有氣體,故答案為:Ar;
(2)水為共價(jià)化合物,H和O通過共用電子對(duì)結(jié)合,電子式為:,故答案為:;
(3)Ar原子質(zhì)子數(shù)為18,核外電子數(shù)為18,K層2、L層8、M層8,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(4)金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:Na>Al,因此堿性:NaOH>Al(OH)3,故答案為:NaOH;
(5)制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅,故答案為:SiO2;
(6)同周期自左到右原子半徑逐漸減小,因此原子半徑:C>N,故答案為:N;
(7)Al2O3 與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,化學(xué)方程式為:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,故答案為:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.
點(diǎn)評(píng):本題以前18號(hào)元素為載體考查化學(xué)用語和元素周期律的知識(shí),要充分掌握常見元素的特殊性質(zhì),整體難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A、在粗銅精煉中,陰極析出64g銅.陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF含有的HF分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下,1mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目是3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,lL pH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列條件下,離子能大量共存或者離子方程式正確的是( 。
A、pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、在含較多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3-
C、NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3?H2O
D、向小蘇打溶液中加入NaOH固體:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的制備操作,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體
B、用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅
C、用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵
D、向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD,已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),BAD結(jié)構(gòu)簡式為:
BAD的合成路線如下:

試回答:
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式Y(jié)
 
  D
 

(2)屬于取代反應(yīng)的有
 
(填數(shù)字序號(hào)).
(3)1molBAD最多可與含
 
molNaOH的溶液完全反應(yīng)
(4)寫出反應(yīng)④方程式
 

(5)寫出B+G→H方程式
 

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):①與FeCl3反應(yīng),溶液呈紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該同分異構(gòu)體共有
 
種.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

三種短周期元素X、Y、Z,它們的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體.已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A,X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B,Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是
 

(2)C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B,利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔碳制成,通人的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入的物質(zhì)是
 
(填物質(zhì)名稱);負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

(3)C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
 

(4)常溫下,C的水溶液的pH=12,則該溶液中由水電離的c(OH-)=
 
.若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,所得溶液中水的電離程度
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度.
(5)在2L密閉容器中放入1mol C氣體,在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):2C(g)?Y2(g)+3Z2(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/min 0 1 2 3 4 5
總壓強(qiáng)P l00kPa 4 4.6 5.4 5.8 6 6
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
 
(用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示);平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為
 

(6)已知:①Y2(g)+2X2(g)═2YX2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
②Y2Z4(g)+X2(g)═Y2(g)+2Z2X(g)△H=-534kJ?mol-1
則2Y2Z4(g)+2YX2(g)═3Y2(g)+4Z2X(g)△H=
 
kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素.A為組成化合物種類和數(shù)目最多的元素;B位于元素周期表的第ⅠA族,但不屬于堿金屬;C的原子最外層與次外層的電子數(shù)之比為3:1;D3+離子與C2-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).
請(qǐng)回答:
(1)A在元素周期表中的位置是
 

(2)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式:
 

(3)A、B、C可組成相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物X,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X中官能團(tuán)的常用試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為
 

(4)B、C可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物Y,實(shí)驗(yàn)室中可用Y的水溶液制取C的單質(zhì).若制取8.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C單質(zhì),則有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在,它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-?CuCl42-(黃色)+4H2O;電解不同濃度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接放電.如圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置,實(shí)驗(yàn)開始后,觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán).回答下列問題:
(1)甲電極的電極反應(yīng)式為
 

(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)隨電解的不斷進(jìn)行,U型管中溶液的顏色變化為
 

A.由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    B.由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是
 

(4)當(dāng)電解到一定程度,甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物.經(jīng)測(cè),甲電極附近溶液的pH=a,此時(shí)甲電極附近c(diǎn)(Cu2+)=
 
 mol?L-1.(已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20).
(5)電解較長時(shí)間后,丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去,這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-.該反應(yīng)的離子方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是(  )
A、
  制取氨氣
B、
   制取乙烯
C、
      除雜
D、
Fe(OH)3膠體的制備

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案